. Suatu gas memiliki volume 56 L pada suhu 0°C dan tekanan 1 atm. Gas tersebut memiliki massa175 gram. Jika rumus empiris senyawa adalah CH2. Bagaimanakah rumus molekulnya?

By Posted on

. Suatu gas memiliki volume 56 L pada suhu 0°C dan tekanan 1 atm. Gas tersebut memiliki massa175 gram. Jika rumus empiris senyawa adalah CH2. Bagaimanakah rumus molekulnya?

Jawaban Terkonfirmasi

Rumus molekul senyawa tersebut adalah C₅H₁₀. Rumus molekul tersebut didapat dari rumus empiris dan Mr. Mr dapat ditentukan menggunakan data mol. Adapun mol dapat ditentukan menggunakan data volume yang diketahui.

Pembahasan

Pada soal di atas diketahui beberapa data yaitu:

RE = (CH₂)n

V = 56 L

P = 1 atm

T = 0 °C

m = 175 gram

Adapun yang ditanyakan pada soal adalah rumus molekul dari senyawa tersebut.

Rumus molekul dapat ditentukan jika rumus empiris dan Mr saru senyawa diketahui. Pada soal telah diketahui rumus empiris dari senyawa yang dimaksud. Maka langkah yang perlu kalian lakukan adalah menentukan Mr senyawa. Mr senyawa dapat ditentukan jika diketahui data massa dan mol. Data pertama yang perlu kalian hitung adalah data mol. Berikut hubungan mol dengan beberapa variabel yang dapat kalian jadikan dasar penghitungan.

Hubungan mol dengan massa

n = m/ Mr  atau  n = m/ Ar

Keterangan

m = massa (gram)

Mr = massa molekul relatif / massa atom relatif jika yang ditanyakan dalam bentuk unsur (gram/mol)

Hubungan mol dengan volume (STP)

n = V/ 22,4

Keterangan

V = volume gas (Liter)

22,4 = volume molar gas pada suhu 0 °C tekanan 1 atm

Hubungan mol dengan volume (RTP)

n = V/ 24,4

keterangan

V = volume gas (Liter)

24,4 = Volume molar gas pada suhu suhu 25 °C tekanan 1 atm

Hubungan mol dengan volume  

n = (P V)/ (R T)

Keterangan

P = tekanan (atm)

V = volume gas (L)

R = tetapan gas ideal (0,082)

T = temperatur (K)

Hubungan mol dengan jumlah partikel

n = N/ L  

Keterangan

X = jumlah partikel

L = bilangan avogadro (6,02 x 10²³)

Hubungan mol dengan molaritas

n = M x V

keterangan

M = molaritas larutan (M)

V = volume larutan (liter)

Hubungan mol dan volume gas-gas pada P dan T sama

n₁/ V₁ = n₂/ V₂

keterangan  

n₁ = mol gas pertama

V₁ = volume gas pertama

n₂ =  mol gas kedua

V₂ = volume gas kedua

Pada kasus di atas

Langkah pertama yang perlu kalian lakukan dalam penentuan rumus molekul adalah menentukan mol dari senyawa yang dimaksud. Sesuai data yang diketahui, kalian dapat menentukan mol menggunakan data volume yaitu 56 L. Adapun rumus hubungan mol dengan volume yang digunakan adalah hubungan mol dengan volume pada keadaan STP karena diketahui bahwa pengukuran dilakukan pada suhu 0 °C dan tekanan 1 atm. Berikut penentuan mol senyawa:

n = V/ 22,4

  = 56/ 22,4

  = 2,5 mol

Pelajari lebih lanjut tentang mol dan perbandingan koefisien di: brainly.co.id/tugas/18228152.  

Selanjutnya kalian dapat menentukan Mr senyawa menggunakan data mol dan massa yang diketahui (175 gram) dengan memanfaatkan rumus hubungan mol dengan massa berikut:

n = m/ Mr

Mr = m/ n

     = 175/ 2,5

     = 70 gram/mol

Pelajari lebih lanjut tentang Mr di: brainly.co.id/tugas/20779161.  

Kalian dapat menggunakan data Mr tersebut untuk menentukan rumus molekul dari senyawa. Berikut penentuan rumus molekulnya:

(CH₂)n = 70

(12 + 2(1)) n = 70

14n = 70

   n = 5

Jadi rumus molekul dari senyawa yang dimaksud adalah (CH₂)₅ = C₅H₁₀

Pelajari lebih lanjut tentang rumus molekul di: brainly.co.id/tugas/22883643.

Detil jawaban

Kelas: X

Mapel: Kimia

Bab: Stoikiometri

Kode: 10.7.9