Larutan HCl 3 x 10-5 M memiliki pH sebesar …..

By Posted on

Larutan HCl 3 x 10-5 M memiliki pH sebesar …..

Larutan HCl 3 x 10-5 M memiliki pH sebesar 5 – log 3

PEMBAHASAN

>> Menentukan pH Asam – Basa Kuat

  • pH Asam Kuat

Dalam penentuan pH Asam kuat yang mengalami ionisasi sempurna dapat ditentukan dari besar konsentrasi Ion H+ itu sendiri beserta besar valensi asamnya. Beberapa contoh asam kuat antara lain HCl, H2SO4, HBr, HNO3, HClO4, dll. Berikut rumus yang digunakan untuk menentukan besar pH Asam Kuat :

boxed{boxed{bold{[{H}^{+}] = M_a times valensi :: asam}}}

boxed{boxed{bold{pH = - log[{H}^{+}]}}}

Keterangan :

  • H+ = Konsentrasi Ion Asam H+
  • Ma = Molaritas Asam
  • Valensi asam = besar valensi asam saat ionisasi sempurna
  • pH Basa Kuat

Seperti halnya Dalam menentukan pH Asam Kuat, Basa kuat dapat ditentukan besar pH nya. Namun, dalam basa kuat ini harus dicari besar konsentrasi ion OH¯ nya terlebih dahulu. Besar konsentrasi ion OH¯ juga dipengaruhi oleh valensi basa saat ionisasi sempurna. Berikut beberapa contoh basa kuat antara lain : NaOH, KOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2, Ba(OH)2, dll. Berikut rumus yang digunakan untuk menentukan besar pH Basa kuat :

boxed{boxed{bold{[{OH}^{-}] = M_b times valensi :: basa}}}

boxed{boxed{bold{pOH = - log[{OH}^{-}]}}}

boxed{boxed{bold{pH = 14 - pOH}}}

Keterangan :

  • OH¯ = Konsentrasi ion OH¯
  • Mb = Molaritas basa
  • valensi basa = besar valensi basa saat ionisasi sempurna

.

» PENYELESAIAN

Diketahui

  • M = 3 × 10¯⁵ M

Ditanya

  • pH = ?

Dijawab

» Cari terlebih dahulu valensi asam

bold{HCl to {H}^{+} + {Cl}^{-}}

Dari persamaan ionisasi diatas, terlihat elektron valensi asam HCl adalah 1

.

» Cari Konsentrasi H+

bold{[{H}^{+}] = M_a times valensi :: asam}

bold{[{H}^{+}] = 3 times {10}^{-5} times 1}

bold{[{H}^{+}] = 3 times {10}^{-5} }

.

» Cari Nilai pH

bold{pH = - log[{H}^{+}]}

bold{pH = - log[3 times {10}^{-5}]}

bold{pH = 5 - log 3}

.

Semoga Membantu 😀

.

PELAJARI LEBIH LANJUT

  • jika konsentrasi ion H+ dalam larutan = 0,004M dan nilai log 2= 0,3maka PH larutan adalah? a. 3,3 b. 2,7 c. 2,4 d. 1,7 brainly.co.id/tugas/16027787
  1. Larutan HCl dengan ph= 2-log 2 dibuat dengan menambahkan sejumlah air kedalam 100 ml larutan HCl 0,1 M. Jumlah air yang … brainly.co.id/tugas/9589508
  • Sebanyak 100 mL larutan HCl 0,02 M dicampur dengan 100 mL larutan HCl 0,01 M. Maka pH campuran adalah …… 1 – log 2 … brainly.co.id/tugas/15008742
  • Sebanyak 100 mL larutan 0,2 M HCL dicampurkan dengan 50 mL larutan 0,3 M NaOH. Hitunglah pH larutan masing-masing sebelu… brainly.co.id/tugas/4945238
  • Kedalam 100 ml larutan HCL 0,1 M ditambahkan air sebanyak 900 ml tetntukan berapa pH larutan sekarang ( setelah pengence… brainly.co.id/tugas/5573244

—————————————————————————–

DETAIL JAWABAN

Mapel : Kimia

Kelas : XI / 11 SMA

Materi : Bab 1 – Larutan Asam Basa

Kode Soal : 7

Kode Kategori : 11.7.1

Kata Kunci : Asam Kuat, Konsentrasi ion H+, pH

#AyoBelajar