CrO42¯ + Cl¯ → CrO2 + ClO2¯
Select one:
a.Cl¯
b.H2O
c.CrO42¯
d.ClO2¯
e.CrO2
Pada reaksi berikut, berdasarkan konsep bilangan oksidasi, zat yang berfungsi sebagai reduktor adalah…
Hari/Tanggal : Jumat, 11 Juni 2021
Jam : 14.42 WIB
__________________________
Jawaban:
A. Cl¯
Penjelasan:
❐ Konsep Kenaikan dan Penurunan Bilangan Oksidasi
⇔ Reduktor
Pengertian ✿
- Reduksi adalah sebuah peristiwa penurunan bilangan oksidasi di dalam sebuah reaksi
- Reduktor adalah unsur yang mengalami naiknya bilangan oksidasi dalam suatu reaksi
- Oksidasi adalah sebuah peristiwa peningkatan bilangan oksidasi di dalam sebuah reaksi
- Oksidator adalah unsur yang mengalami penurunan bilangan oksidasi dalam suatu reaksi
Langkah – Langkah Pengerjaaan ✿
Soal :
Pada reaksi berikut, berdasarkan konsep bilangan oksidasi, zat yang berfungsi sebagai reduktor adalah…
CrO42¯ + Cl¯ → CrO2 + ClO2¯
Select one:
a.Cl¯
b.H2O
c.CrO42¯
d.ClO2¯
e.CrO2
Jawab :
Mencari Bilangan Oksidasi
Ingat ! Bilangan oksidasi apapun bila dijumlakan hasilnya = 0
Biloks pada reaktan :
Biloks CrO₄²¯
Biloks Cr + Biloks O × 4 = -2
Biloks Cr + (-2) × 4 = -2
Biloks Cr + (-8) = -2
Biloks Cr = -2 + 8
Biloks Cr = +6
Biloks Cl¯
Biloks Cl = -1
Biloks pada hasil :
Biloks CrO₂
Biloks Cr + O × 2 = 0
Biloks Cr + (-2) × 2 = 0
Biloks Cr + (-4) = 0
Biloks Cr = +4
Biloks ClO₂¯
Biloks Cl + Biloks O × 2 = -1
Biloks Cl + (-2) × 2 = -1
Biloks Cl = -1 + 4
Biloks Cl = +3
Kesimpulan :
Dapat disimpulkan bahwa,
Reaksi reduktor terjadi pada unsur Cl pada Cl¯ karena mengalami kenaikan biloks dari -1 menjadi +3
Reaksi oksidator terjadi pada unsur Cr pada senyawa CrO₄²- karena mengalami penurunan biloks dari +6 menjadi +4
_____________________
Pelajari Lebih Lanjut ✧
Cara menentukan bilangan oksidasi
Materi tentang reaksi reduksi dan reaksi oksidasi
Contoh soal kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi beserta penjelasannya
_____________________
Mapel : Kimia
Kelas : 10 SMA
Materi : Konsep Kenaikan & Penurunan Bilangan Oksidasi
Kata Kunci : Reaksi Redoks
Kode Kategorisasi : 10 . 7 . 4
