Disajikan beberapa spesi kimia berikut. 1.NH4+ dan NH2- 2.H2S dan S2- 3.HSO4- dan SO42- 4.OH- dan H3O+ 5.NaH2PO4 dan Na2HPO4 pasangan spesi yang merupakan pasangan asam basa konjugasi ditunjukkan oleh?
Disajikan beberapa spesi kimia berikut.
1. NH₄⁺ dan NH₂⁻
2. H₂S dan S₂⁻
3. HSO₄⁻dan SO₄⁻²
4. OH⁻ dan H₃O⁺
5. NaH₂PO₄ dan Na₂HPO₄
Pasangan spesi yang merupakan pasangan asam basa konjugasi adalah 3. HSO₄⁻dan SO₄⁻²
Penjelasan:
Untuk memahami pasangan Asam-Basa konjugasi maka kita harus memahami pengertian Asam-Basa menurut Bronsted-Lowry.
Asam menurut Bronsted-Lowry adalah spesimen yang melakukan donor proton
Basa menurut Bronsted-Lowry adalah spesimen yang menerima (Akseptor) proton
Pengertian Asam-Basa menurut Bronsted-Lowry memiliki cakupan yang lebih luas jika dibandingkan dengan pengertian Asam-Basa menurut Arrhenius.
Cakupan Asam-Basa Arrhenius hanya pada larutan yang menggunakan pelarut air, sedangkan Asam-Basa menurut Bronsted-Lowry lebih fokus pada adanya interaksi serah terima Proton dalam suatu reaksi kimia baik itu berupa pelarut air, pelarut organik, reaksi ionik, ataupun sebuah reaksi yang terjadi tanpa adanya pelarut.
Pengertian Asam-Basa menurut Bronsted-Lowry juga dikenal dengan Asam-Basa Konjugasi. Suatu Asam dalam suatu reaksi hanya akan melepas proton yang dimilikinya jika ada basa yang akan menyerap proton tersebut.
Jadi, dalam reaksi asam-basa Bronsted-Lowry akan terdapat dua pasangan asam-basa konjugasi yang terdiri dari asam (asam 1) dan basa konjugasinya (basa 1) serta Basa (basa 2) dan asam konjugasinya (asam 2).
Cara mengenali Pasangan Asam-Basa Konjugasi
Suatu Asam, setelah melepaskan proton maka akan membentuk spesi yang disebut Basa Konjugasi.
Spesi tersebut disebut Basa Konjugasi karena dapat menyerap proton dan kembali menjadi asam seperti semula.
sebaliknya Suatu Basa, setelah menyerap proton maka akan membentuk spesi yang disebut Asam Konjugasi.
Spesi tersebut disebut Asam Konjugasi karena dapat melepaskan proton dan kembali menjadi basa seperti semula.
sehingga jika kita tuliskan secara singkat, yaitu:
Asam ==> H⁺ + Basa Konjugasi
Basa + H⁺ ==> Asam Konjugasi
Berdasarkan pada pemaparan diatas, maka kita bisa melakukan identifikasi terhadap 5 pasang reaksi di soal untuk menentukan pasangan asam dan basa konjugasinya, yaitu:
1. NH₄⁺ dan NH₂⁻
NH₄⁺ sebagai Asam
NH₄⁺ ==> H⁺ + NH₃
Asam ==> H⁺ + Basa Konjugasi
NH₄⁺ tidak bisa bertindak sebagai Basa
Berdasarkan analisa diatas, maka NH₄⁺ dan NH₂⁻ bukanlah pasangan asam dan basa konjugasi
2. H₂S dan S₂⁻
H₂S sebagai Asam
H₂S ==> H⁺ + HS⁻
Asam ==> H⁺ + Basa Konjugasi
H₂S tidak bisa bertindak sebagai Basa
Berdasarkan analisa diatas, maka H₂S dan S₂⁻ bukanlah pasangan asam dan basa konjugasi
3. HSO₄⁻dan SO₄⁻²
HSO₄⁻ sebagai Asam
HSO₄⁻ ==> H⁺ + SO₄⁻²
Asam ==> H⁺ + Basa Konjugasi
HSO₄⁻ sebagai Basa
HSO₄⁻ + H⁺ ==> H₂SO₄
Basa + H⁺ ==> Asam Konjugasi
Berdasarkan analisa diatas, maka HSO₄⁻ dan SO₄⁻² merupakan pasangan asam dan basa konjugasi ketika HSO₄⁻ bertindak sebagai asam.
4. OH⁻ dan H₃O⁺
OH⁻ sebagai Asam
OH⁻ ==> H⁺ + O⁻²
OH⁻ sebagai Basa
OH⁻ + H⁺ ==> H₂O
Basa + H⁺ ==> Asam Konjugasi
Berdasarkan analisa diatas, maka OH⁻ dan H₃O⁺ bukanlah pasangan asam dan basa konjugasi baik ketika OH⁻ bertindak sebagai asam ataupun basa
5. NaH₂PO₄ dan Na₂HPO₄
NaH₂PO₄ dalam hal ini merupakan garam yang terbentuk dari basa NaOH dan asam H₃PO₄, Jika kita tuliskan persamaan reaksinya adalah sebagai berikut:
NaOH + H₃PO₄ ==> NaH₂PO₄ + H₂O
Berdasarkan reaksi diatas diketahui H₃PO₄ bertindak sebagai donor proton sehingga merupakan asam Bronsted-Lowry dimana basa konjugasinya adalah NaH₂PO₄. Berdasarkan analisis diatas maka pasangan NaH₂PO₄ dan Na₂HPO₄ bukan merupakan pasangan asam-basa konjugasi.
Jadi, pasangan asam-basa yang sesuai menurut Bronsted-Lowry dari kelima pasangan di atas yaitu pasangan nomer 3. HSO₄⁻ dan SO₄⁻².
Demikian penjelasannya, semoga bisa dipahami.
Pelajari soal-soal Larutan asam-basa lainnya melalui link berikut:
Konsep Asam Bronsted-Lowry
Pengelompokan Asam menurut Bronsted-Lowry
Selamat Belajar dan tetap Semangat!!!
———————————————————————————————–
Detail Jawaban
Kelas : XI
Mapel : KIMIA
BAB : Larutan Asam – Basa
Kode : 11.7.5.
————————————————————————————————
