kelarutan L(OH)2 dalam air sebesar 5×10 pangkat -4 mol/L, maka larutan jenuh L(OH)2 dalam air memiliki pH sebesar?

Larutan jenuh L(OH)₂ dalam air memiliki pH sebesar 11. pH tersebut dapat dihitung dari data konsentrasi OH⁻. Adapun konentrasi OH⁻ dapat ditentukan dari data kelarutan.

Pembahasan  

Pada soal di atas diketaui kelarutan L(OH)₂ yaitu 5 x 10⁻⁴ mol/L. Adapun yang ditanyakan adalah harga pH dari larutan L(OH)₂ tersebut.

Kelarutan biasa disimbolkan dengan huruf s, merupakan angka yang mewakili besarnya ion yang terlarut dalam tiap satuan volume larutan. Satuan dari kelarutan (s) dapat berupa mol/ L atau dapat juga dalam satuan gram/ L. Dengan mengetahui kelarutan suatu senyawa kalian dapat menentukan nilai hasil kali kelarutan dari suatu senyawa atau sering disimbolkan dengan Ksp. Ksp merupakan angka tetapan kesetimbangan yang mewakili konsentrasi zat-zat yang terlibat dalam pelarutan. Kelarutan suatu garam hidroksida erat kaitannya dengan harga pH. Harga pH dapat diketahui jika konsentrasi ion hidroksida diketahui. Pada soal kelarutan garam sudah diketahui yaitu 5 x 10⁻⁴ mol/L. Kalian dapat menentukan konsentrasi OH⁻ untuk mengetaui pH larutan tersebut. Berikut penentuan konsentrasi ion OH⁻.

L(OH)₂ (s) ⇄ L²⁺ (aq) + 2 OH⁻ (aq)  

5 x 10⁻⁴      5 x 10⁻⁴     2 (5 x 10⁻⁴)  

KOnsentrasi ion OH⁻dapat ditentukan sebagai berikut:

[OH⁻] = 2 (5 x 10⁻⁴)  

         = 10 x 10⁻⁴  

         = 10⁻³  

Selanjutnya pH larutan dapat ditentukan dengan data konsentrasi ion hidroksida tersebut:

pOH = – log [OH⁻]  

pOH = – log 10⁻³  

pOH = 3  

pH = 14 – pOH  

     = 14 – 3  

     = 11  

Jadi pH dari larutan garam tersebut adalah 11.

Pelajari lebih lanjut tentang hubungan Ksp dengan pH di: brainly.co.id/tugas/10597343.

Detil jawaban  

Kelas: XI  

Mapel: Kimia  

Bab: kelarutan garam  

Kode: 11.7.10  

#AyoBelajar

Jawaban:

(9)

Penjelasan: