Mohon bantuannya ya..
Pertanyaan yang diajukan adalah sampel biji magnetit (Fe₃O₄) kotor seberat 0,5 gram direaksikan dengan suatu pelarut sehingga semua besi mengendap sebagai besi (III) hidroksida. Endapan tersebut dipanaskan sehingga berubah menjadi Fe₂O₃ sebanyak 0,4980 gram. Tentukan : Persamaan reaksi yang terjadi dan Kadar Fe₃O₄ dalam sampel
Jawaban
Persamaan reaksi yang terjadi adalah
Fe₃O₄ + OH⁻ → Fe(OH)₃
2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O
Menentukan Massa Fe dalam Fe₂O₃
Dengan menggunakan hukum perbandingan tetap, maka massa Fe dapat dihitung menggunakan rumus dibawah ini:
Massa Fe = x massa Fe₂O₃
Massa Fe = 112/160 x 0,4980
Massa Fe = 0,3486 gram
Menghitung massa Fe₃O₄
3. Ar Fe = 168 g/mol
Mr Fe₃O₄ = 232 g/mol
Massa Fe = 0,3486 gram
Perbandingan 3.Fe : Fe₃O₄
0,3486 gram = 168 g/mol
X gram = 232 g/mol
X gram =
X gram =
X gram = 0,4814 gram
Jadi masa Fe₃O₄ = 0,4814 gram
menghitung Kadar Fe₃O₄
Kadar Fe₃O₄ = x 100%
Kadar Fe₃O₄ = 96,28 %
Jadi Kadar Fe₃O₄ dalam biji magnetit = 96,28 %
Pembahasan
Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)
Antoine Laurent Lavoisier (1743–1794) seorang ahli kimia berkebangsaan Prancis telah menyelidiki hubungan massa zat sebelum dan sesudah reaksi.LAVOISIER menyimpulkan bahwa : jika suatu reaksi kimia dilakukan di ruang tertutup sehingga tidak ada zat-zat yang hilang, maka massa zat-zat sebelum reaksi dan sesudah reaksi tidak berkurang atau tidak bertambah ( tetap ). Bunyi Hukum Kekekalan Massa :
"Jumlah Massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama"
Hukum Perbandingan Tetap atau Hukum Proust
Seorang ahli kimia Prancis yang bernama Joseph Louis Proust (1754–1826) Proust mengemukakan teorinya yang terkenal dengan sebutan hukum perbandingan tetap, yang berbunyi:
"Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tetap."
Hukum Kelipatan Perbandingan atau Hukum Dalton
Hukum Proust dikembangkan lebih lanjut oleh para ilmuwan untuk unsur-unsur yang dapat membentuk lebih dari satu senyawa. Dalton (1766-1844) mengamati adanya suatu keteraturan yang terkait dengan perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa. Hukum Kelipatan Perbandingan (hukum Dalton) berbunyi:
“Jika dua jenis unsur bergabung membentuk lebih dari satu senyawa, dan jika, massa salah satu unsur dalam senyawa tersebut sama, sedangkan massa unsur lainnya berbeda, maka perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa tersebut merupakan bilangan bulat sederhana.”
Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay-Lussac)
Di tahun 1802, Gay Lussac pertama kali mencetuskan sebuah hukum kimia yang merupakan hasil dari percobaannya. Gay-Lussac merumuskan Hukum Perbandingan Volum (hukum Gay-Lussac) yang berbunyi:
“Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.”
Hipotesis Avogadro
Tahun 1811 Avogadro mencetuskan sebuah teori
“apabila terdapat dua sampel gas ideal yang memiliki volume, suhu, dan tekanan yang sama, maka sampel tersebut mengandung molekul dengan jumlah yang sama pula”
Di dalam hukum ini kita juga mengenal dengan adanya bilangan Avogadro. Ahli kimia dari Italia ini mengemukakan bahwa dalam 1 mol atom ada kurang lebih 6,02 x 1023 partikel. Bilangan ini lalu disebut dengan Bilangan Avogadro yang sangat berguna bagi perhitungan kimia.
————————————————————————————-
Tetap semangat ya dalam belajar. Semoga jawaban ini bisa membantu. Untuk lebih memahami materi silahkan untuk mempelajari link dibawah ini :
Detil Tambahan:
Kelas : X
Materi : Hukum Dasar Kimia
Kode : 10.7.8.
Kata Kunci : hukum proust
