2C2H2+5O2–>4CO2+2H2O;delta H=-2372,4kJ pada pembakaran sempurna 5,6 dm3 C2H2 (STP)

2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O ΔH = -2.372,4 kJ (2 mol)

2 mol C2H2 = -2.372,4 kJ
1 mol C2H2 = -2.372,4/2 = -1.186,2 kJ

V C2H2 = 5,6 dm^3 = 5,6 L
STP = 22,4 L/mol
n C2H2 = V/STP
= 5,6/22,4 = 0,25 mol

0,25 mol C2H2 = -1.186,2 × 0,25 = -296,55 kJ

maaf kalau salah
semoga membantu