Sebanyak 400 mL asam asetat 0.2M yang pHnya= 3 – log 2, dicampur dengan 200mL KOH 0,1M. Tentukan pH larutan!

Ka asam lemah biasanya= 1,8 × 10^-5
n CH3COOH = V × M
= 400mL × 0,2 M
= 80 mmol
n KOH = 200mL × 0,1 M
= 20 mmol

Penyangga karena yang berlebih asam lemahnya

CH3COOH + KOH –> CH3COOK + H2O
M 80mmol 20mmol
T 20mmol 20mmol 20mmol 20mmol
S 60mmol 0 20mmol 20mmol
[H+]= Ka × nasamlemah/ngaram
= 1,8 × 10^-5 × 60mmol/ 20mmol
= 1,8 × 10^-5 × 3
[H+]= 5,4 × 10^-5 M
pH= -log [H+]
= -log [5,4 × 10^-5]
pH= 5- log 5,4