Soal - Universityku

1. Tentulan Jumlah mol dari
a). 6,02 x10 pangkat 22 partikel Na
6). 3,01 x 10 pangkat 23 atom zr
c). 40 gram ca
d). 98 gram H2 S

Soal

Jawaban Terkonfirmasi

Jawab :

jumlah mol dari :

c. 40 gram Ca adalah 1 mol.

d. 98 gram H₂S adalah 24,5 mol.

Penyelesaian Soal :

c) Diketahui : massa Ca = 40 gram

Ditanya : n = …?

Jawab :

n = $frac{massa}{Ar}$

= $frac{40~g}{40~g/mol}$

= 1 mol

d) Diketahui : massa H₂S = 98 gram

Ditanya : n = …?

Jawab :

Hitunglah Mr dari senyawa H₂SO₄ :

Mr H₂S = (2 × Ar H) + Ar S

= (2 × 1) + 32

= 34 g/mol

n = $frac{massa}{Ar}$

= $frac{98~g}{34~g/mol}$

= 24,5 mol

⇒ Kesimpulan, jumlah mol dari :

c. 40 gram Ca adalah 1 mol.

d. 98 gram H₂S adalah 24,5 mol.

Pembahasan :

KONSEP MOL

1. Massa Atom Relatif (Ar)

Dalam perhitungan kimia tidak digunakan massa absolut tetapi digunakan massa atom relatif (Ar). Massa atom relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata-rata satu atom suatu unsur terhadap $frac{1}{12}$ massa atom 12 C atau 1 sma (satuan massa atom) = 1,66 x 10⁻²⁴ gram.

Contoh :

Ar H = 1,0080 sma dibulatkan 1

Ar C = 12,01 sma dibulatkan 12

Ar O = 15,9950 sma dibulatkan 16

2. Massa Molekul Relatif (Mr)

Massa molekul relatif (Mr) merupakan bilangan yang menyatakan perbandingan massa satu molekul suatu senyawa terhadap $frac{1}{12}$ massa atom 12 C. Massa molekul realtif (Mr) sama dengan jumlah massa atom relatif (Ar) dari semua atom penyusunnya.

Contoh :

Mr H₂O = (2 x Ar H) + (1 X Ar O)

= (2 x 1) + (1 x 16)

= 18

3. Mol (n)

Satuan internasional untuk atom dan molekul adalah mol. Satu mol zat adalah jumlah zat yang mengandung partikel elementer sebanyak bilangan Avogadro (L), yaitu 6,02 x 10²³. Jumlah mol dinyatakan dengan lambang n.

1 mol unsur = 6,02 x 10²³ atom unsur tersebut

1 mol senyawa = 6,02 x 10²³ molekul senyawa tersebut

Sehingga :

n = $frac{jumlah partikel}{L}$

atau

n = $frac{massa}{Ar/ Mr}$

4. Keadaan pada Temperatur dan Tekanan Standar (STP = Standard Temperature and Pressure)

Berdasarkan hipotesis Avogadro dan persamaan gas ideal, volume 1 mol setiap gas pada keadaan standar (STP), yaitu pada P = 1 atm dan T = 0°C = 273 K adalah 22,4 liter.

Sehingga :

n = $frac{volume gas}{volume STP}$

5. Keadaan pada Temperatur dan Tekanan Bukan Standar

Pada keadaan bukan standar, volum molar dihitung dengan persamaan gas ideal :

PV = nRT (T dalam Kelvin)

6. Keadaan pada Temperatur dan Tekanan Gas Lain yang Diketahui

Pada temperatur dan tekanan sama, gas-gas yang volumnya sama memiliki jumlah mol yang sama, sehingga perbandingan volum pada temperatur dan suhu yang sama akan sama dengan perbandingan molnya.

Sehingga :

$frac{V1}{V2}$ = $frac{n1}{n2}$