Jelaskan Tentang ikatan Hidrogen,Gaya Van Der Walls,dan Gaya London

Jelaskan Tentang ikatan Hidrogen,Gaya Van Der Walls,dan Gaya London

Pertanyaan:

Jawaban:

IKATAN HIDROGEN(Gaya Antar Molekul)

• Gaya pada ikatan kimia dibagi menjadi 2 macam, yaitu :

A. Gaya Inter Molekul,

B. Gaya Antar Molekul.

• Gaya inter molekul merupakan gaya yang terjadi dalam 1 molekul.

• Gaya inter molekul dibagi menjadi 3 ikatan, yaitu :

1. Ikatan Ion(Logam – Non Logam) -> NaCl,

2. Ikatan Logam(Logam – Logam) -> Fe-Fe,

3. Ikatan Kovalen(Non Logam – Non Logam) -> HCl.

• Gaya antar molekul merupakan gaya yang terjadi antara 2 molekul atau lebih.

• Gaya antar molekul dibagi menjadi 3, yaitu :

1. Ikatan Hidrogen,

2. Gaya Van Der Waals,

3. Gaya London.

• Perbedaan ikatan inter molekul dengan ikatan antar molekul.

GAYA ANTAR MOLEKUL

A. Ikatan Hidrogen

-> Ikatan yang terbentuk antara atom H dengan atom yang memiliki sifat keelektronegatifan yang tinggi(F, O, N).

-> Ikatan hidrogen yang dimiliki oleh suatu molekul, sangat sulit diputuskan, sehingga mengakibatkan titik didih senyawa yang mengandung ikatan hidrogen akan lebih tinggi dibandingkan senyawa lain.

B. Gaya Van Der Waals

-> Gaya tarik listrik yang terjadi antara pertikel-partikel yang memiliki muatan, partikel tersebut dapat berupa ion dan molekul dipol permanen atau dipol terinduksi.

-> Jenis-jenis gaya van der waals

1. Dipol permanen, yaitu terjadi antara senyawa polar + polar

2. Dipol sesaat, yaitu terjadi antara senyawa polar + non polar(dipol terinduksi).

-> Contoh gaya van der waals, yaitu :

1) Gula larut dalam air, karena molekul-molekul gula tercampur merata dengan molekul air.

2) Pakaian yang basah jika dijemur menjadi kering karena molekul-molekul air pada pakaian akan menguap menjadi molekul uap air dan akan terlepas dari pakaian.

C. Gaya London

-> Gaya antar molekul yang terjadi antara molekul non polar dengan non polar(dikemukakan oleh Fisikawan dari Jerman yaitu Firtz London).

-> Gaya london ini timbul akibat dipol sesaat pada suatu atom, dan berimbas pada atom yang berada disekitarnya.