Manfaat reaksi redoks dalam kehidupan sehari-hari?

Manfaat reaksi redoks dalam kehidupan sehari-hari?

Reaksi Redoks Dalam Kehidupan Sehari-hari

1.    Zat pemutih

Zat pemutih adalah senyawa yang
dapat digunakan untuk menghilangkan warna benda, seperti pada tekstil,
rambut dan kertas. Penghilangan warna terjadi melalui reaksi oksidasi.
Oksidator yang biasa digunakan adalah natrium hipoklorit (NaOCl) dan
hidrogen peroksida (H2O2).



Warna benda ditimbulkan oleh elektron
yang diaktivasi oleh sinar tampak. Hilangnya warna benda disebabkan
oksidator mampu menghilangkan elektron tersebut. Elektron yang
dilepaskan kemudian diikat oleh oksidator.

Reaksinya:



Proses oksidasi pada pemutihan:

2.    Fotosintesis

Fotosintesis adalah proses reaksi
oksidasi-reduksi biologi yang terjadi secara alami. Fotosintesis
merupakan proses yang kompleks dan melibatkan tumbuhan hijau, alga hijau
atau bakteri tertentu. Organisme ini mampu menggunakan energi dalam
cahaya matahari (cahaya ultraviolet) melalui reaksi redoks menghasilkan
oksigen dan gula.

Reaksi oksidasi:



Reaksi reduksi:



3.    Pembakaran

Pembakaran merupakan contoh reaksi redoks yang paling umum. Pada pembakaran propana

(C3H8-;) di udara (mengandung O2), atom karbon teroksidasi membentuk CO2 dan atom oksigen tereduksi menjadi H2O.

Reaksi:

4.    baterai Nikel Kadmium

Baterai nikel-kadmium merupakan jenis
baterai yang dapat diisi ulang seperti aki,baterai HP, dll. Anoda yang
digunakan adalah kadmium, katodanya adalah nikel danelektrolitnya adalah
KOH. Reaksi yang terjadi:

anoda : Cd + 2 OH-→Cd(OH)2+ 2e

katoda : NiO(OH) + H2O→Ni(OH)2+ OH-

Potensial sel yang dihasilkan sebesar 1,4 volt.

5.    Baterai alkali

Baterai alkali hampir sama dengan bateri
karbon-seng. Anoda dan katodanya samadengan baterai karbon-seng, seng
sebagai anoda dan MnO2 sebagai katoda.Perbedaannya terletak pada jenis
elektrolit yang digunakan. Elektrolit pada bateraialkali adalah KOH atau
NaOH. Reaksi yang terjadi adalah:

anoda: Zn + 2 OH-→ZnO + H2O + 2e

katoda: 2MnO2+ H2O + 2e-→Mn2O3+ 2OH-

Potensial sel yang dihasilkan baterai
alkali 1,54 volt. Arus dan tegangan padabaterai alkali lebih stabil
dibanding baterai karbon-seng.

6.    Baterai perak oksida

Bentuk baterai ini kecil seperti kancing
baju biasa digunakan untuk baterai arloji,kalkulator, dan alat
elektronik lainnya. Anoda yang digunakan adalah seng,katodanya adalah
perak oksida dan elektrolitnya adalah KOH. Reaksi yang terjadi:

anoda : Zn→Zn2++ 2 e-

katoda : Ag2O + H2O + 2e→2Ag + 2 OH-

Potensial sel yang dihasilkan sebesar 1,5 volt.

7.    AKI

Jenis baterai yang sering digunakan pada mobil
adalah baterai 12 volt timbal-asamyang biasa dinamakan Aki. Baterai ini
memiliki enam sel 2 volt yang dihubungkanseri. Logam timbal dioksidasi
menjadi ion Pb2+

dan melepaskan duaelektron di anoda. Pb
dalam timbal (IV) oksida mendapatkan dua elektron danmembentuk ion Pb2+
di katoda. Ion Pb2+bercampur dengan ion SO42- dari asamsulfat membentuk
timbal (II) sulfat pada tiap-tiap elektroda. Jadi reaksi yang
terjadiketika baterai timbal-asam digunakan menghasilkan timbal sulfat
pada keduaelektroda

.PbO2+ Pb + 2H2SO4→2PbSO4+ 2H2O

Reaksi yang terjadi selama penggunaan
baterai timbal-asam bersifat spontan dantidak memerlukan input energi.
Reaksi sebaliknya, mengisi ulang baterai, tidakspontan karena
membutuhkan input listrik dari mobil. Arus masuk ke baterai
danmenyediakan energi bagi reaksi di mana timbal sulfat dan air diubah menjaditimbal(IV) oksida, logam timbal dan asam sulfat.

2PbSO4+ 2H2O→PbO2+ Pb + 2H2SO4

8.    Baterai karbon-seng

Kalau anda memasukkan dua atau lebih
baterai dalam senter, artinya andamenghubungkannya secara seri. Baterai
harus diletakkan secara benar sehinggamemungkinkan elektron mengalir
melalui kedua sel. Baterai yang relatif murah iniadalah sel galvani
karbon-seng, dan terdapat beberapa jenis, termasuk standarddan alkaline.
Jenis ini sering juga disebut sel kering karena tidak terdapat
larutanelektrolit, yang menggantikannya adalah pasta semi
padat.Pasta mangan(IV) oksida (MnO2) berfungsi sebagai katoda. Amonium
klorida(NH4Cl) dan seng klorida (ZnCl2) berfungsi sebagai elektrolit.
Seng pada lapisanluar berfungsi sebagai anoda.Reaksi yang terjadi :

anoda : Zn→Zn2++ 2 e-

katoda : 2MnO2+ H2O + 2e-→Mn2O3+ 2OH-

Dengan menambahkan kedua setengah reaksi akan membentuk reaksi redoksutama yang terjadi dalam sel kering karbon-seng.

Zn + 2MnO2+ H2O→Zn2++ Mn2O3+ 2OH-

Baterai ini menghasilkan potensial sel
sebesar 1,5 volt. baterai ini bias digunakanuntuk menyalakan peralatan
seperti senter, radio, CD player, mainan, jam dansebagainya.

9.    .pengaratan logam

4Fe(s)+3O2(g)→2Fe2O3(s)

10.    Redoks dalam Fotografi

Film fotografi dibuat dari plastik yang dilapisi gelatin yang mengandung milyaran butiran AgBr, yang peka terhadap cahaya.

.-Ketika cahaya mengenai butiran-butiran AgBr, terjadilah reaksi redoks

.-Sehingga ion Ag+ tereduksi menjadi logamnya, dan ion Br- menjadi gas Bromin

1.proses oksidasi pada proses pemutihan (pada zat pemutih)
2.Ketika cahaya mengenai butiran-butiran AgBr, terjadilah reaksi redoks(pada proses fotografy)