Sebanyak 3,16 gram (CH3COO)2Ca Mr=158 dilarutkan dalam air hingga volumenya 5 liter. Jika Ka CH3COOH = 2.10^-5, pH larutannya adalah….
Tolong dibantu…
Pertama hitung molnya : mol=gr/Mr =3,16/158 = 0,02 mol
lalu konsentrasinya = mol/V = 0,02 / 5 = 0,004 = 4×10^-3
(CH3COO)2Ca + 2H2O –> 2CH3COOH + Ca(OH)2
jadi konsentrasi CH3COOH 2x dari (CH3COO)2Ca
maka M nya= 8×10^-3
[H+] = √(ka x M) = √(2.10^-5 x 8×10^-3) = 1,6 x 10^-7
pH = – log [H+] = 7 – log 1,6 = 6,79