Jika kelarutan AgCl dalam air adalah 10 pangkat -5 mol/liter, maka kelarutan AgCl dalam larutan CaCl2 0,05 M adalah..

bantu ya guyss…

Jika kelarutan AgCl dalam air adalah 10 pangkat -5 mol/liter, maka kelarutan AgCl dalam larutan CaCl2 0,05 M adalah..

Jawaban Terkonfirmasi

Jika kelarutan AgCl dalam air adalah 10 pangkat -5 mol/liter, maka kelarutan AgCl dalam larutan CaCl2 0,05 M adalah
1. 10⁻⁹ M.

Pembahasan

$boxed{boxed{bold{ Kelarutan~dan~Hasil~Kali~Kelarutan }}}$

Kelarutan atau daya larut (dalam bhs inggris -> s = solubility) adalah jumlah mol zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut (air), sehingga larutan tepat jenuh. Satuan kelarutan adalah M (mol/L)

Hasil Kali Kelarutan adalah suatu nilai hasil perkalian konsentrasi ion-ion dari garam dalam larutan jenuh dan dipangkatkan dengan koefisien reaksinya masing – masing.

Contoh :

$mathbf{Menghitung~Ksp }$

Secara umum untuk elektrolit AxBy didapat

AxBy ↔ xAn+ + yBm-

s xs ys

${Ksp~=~[A^{n+}]^x~[B^{m-}]^y}$

${Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y}$

${Ksp~=~x^x~y^y~s^{x~+~y}}$

Maka dapat disimpulkan rumus Ksp :

$boxed{boxed{bold{Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y }}}$

$boxed{boxed{bold{s~=~sqrt[x~+~y]{frac{Ksp}{x^x~y^y} } }}}$

$mathbf{Pengaruh~Ion~Senama }$

Adanya ion senama dapat memperkecil kelarutan (s). Jika konsentrasi ion senama makin besar, maka kelarutan akan semakin kecil. Begitu juga ketika konsentrasi ion senama makin kecil, maka kelarutan akan semakin besar.

$mathbf{Fungsi~Ksp }$