sore maaf ganggu saya mau nanya cara kimia bagi yang paham tolong di bantu ya soalnya saya tidak paham caranya

Elektrokimia
Kimia XII

Diketahui data potensial reduksi standar sebagai berikut
E° Mg²⁺ | Mg = – 2,37 V
E° Fe²⁺ | Fe = – 0,44 V

Potensial listrik yang dihasilkan disebut potensial sel, dihitung dengan cara
E⁰sel = E⁰reduksi – E⁰oksidasi

Pada sel volta, reaksi berlangsung spontan apabila harga E°sel > 0

Agar reaksi berlangsung spontan, yang mengalami reduksi harus yang mempunyai potensial standar lebih besar yaitu reduksi dari Fe²⁺.

Ingat, di katoda selalu terjadi peristiwa reduksi dan di anoda terjadi peristiwa oksidasi

Reaksi sel
Katoda : Fe²⁺ + 2e → Fe     E⁰ = -0,44 V
Anoda  : Mg → Mg²⁺ + 2e    E⁰ = +2,37 V
——————————————————-(+)
Mg + Fe²⁺ → Mg²⁺ + Fe     E⁰sel = +1,93 V

Atau dapat juga dihitung dengan cara,
E⁰sel = E⁰reduksi – E⁰oksidasi
E⁰sel = (-0,44) – (-2,37)
E⁰sel = 2,37 – 0,44
E⁰sel = +1,93 V

Penulisan notasi atau diagram sel adalah 
oksidasi || reduksi
yaitu
Mg | Mg²⁺ || Fe²⁺ || Fe