Sebanyak 50 ml larutan HCL 1 M direaksikan dengan 50 ml larutan NaOH 1 M suhu mula-mula dicampur kan 25 derajat Celcius dan setelah direaksikan menjadi 31 derajat Celcius Apabila diketahui massa jenis air = 4,2 Joule per gram derajat Celcius maka Delta H pembentukan 1 mol H2O dari

ΔH pembentukan 1 mol H₂O adalah  -50,4 KJ/mol

Pembahasan

Perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol dari unsur-unsurnya disebut entalpi pembentukan

Entalpi pembentukan yang diukur dalam keadaan standar (25°C, 1 atm) disebut entalpi pembentukan standar(ΔHf°)

Penentuan entalpi pembentukan suatu reaksi dapat melalui cara antara lain dari percobaan kalorimetri, berdasarkan prinsip Hukum Hess, tabel entalpi pembentukan, atau dari data energi ikatan

Delta H reaksi (ΔH) merupakan jumlah perubahan panas/kalor antara sistem dengan lingkungannya

(ΔH) dapat bernilai positif (endoterm=membutuhkan kalor) atau bernilai negatif(eksoterm=melepaskan kalor)

Diketahui

50 ml larutan HCL 1 M

50 ml larutan NaOH 1 M

ΔT = perubahan suhu = 25°C ke 31°C

ρ larutan = ρ air = 1 gr/ml

C = kalor jenis air = 4,2 J/g°C

Ditanya

ΔH pembentukan 1 mol H₂O

Jawab

Reaksi yang terjadi

NaOH (aq) + HCI(aq) —> NaCI(aq) + H₂O(l)

Kita gunakan prinsip pelepasan kalor untuk mendapatkan entalpi pembentukannya

Q = m . c . Δt , dimana

m = massa total pereaksi

c = kalor jenis larutan

Δt = perubahan suhu larutan

• Kita tentukan massa total dari pereaksi

Vtotal dari pereaksi  = 50 ml + 50 ml = 100 ml

sehingga :

massa total pereaksi  = ρ larutan .Vtotal

= 1 g/mL x 100 mL = 100 g

• Kita tentukan jumlah kalor

ΔT  = 31 – 25 = 6°C

q = m x c x ΔT

= 100 g x 4,2 J/g °C x 6 °C

= 2520 J

• Kita tentukan ΔH pembentukannya

Dari persamaan reaksi diatas , jumlah mol H₂O yang terbentuk adalah :

= (koefisien H₂O / koefisien HCl ) . mol HCl

mol HCl =  50 ml . 1 M = 50 mlmol = 0,05 mol sehingga mol H₂O :

= ( 1 / 1 ) . 0,05 = 0,05 mol

Karena yang dicari adalah  ΔH pembentukan untuk 1 mol H₂O maka :

ΔH = – Q/n = -2520 /0,05 mol

ΔH = -50.400 J/mol = -50,4 KJ/mol

Pelajari lebih lanjut

kalor yang diperlukan brainly.co.id/tugas/4145169

menentukan ΔH  brainly.co.id/tugas/4228267

perubahan entalpi pembentukan gas brainly.co.id/tugas/3334588

delta H pelarutan kalorimeter

brainly.co.id/tugas/7414342

delta H hukum Hess brainly.co.id/tugas/22049599

—————————–

Detil jawaban

Kelas            : 11

Mapel           : Kimia

Bab               : Termokimia

Kode             : 11.7.2

Kata Kunci   :  ΔH pembentukan, massa jenis, kalorimeter, H₂O, suhu