Sebanyak 100 mL larutan CH3COOH 0,2 M dicampur dengan 100 mL larutan NaOH

By Posted on

0,1 M. Tentukan pH larutan-larutan itu setelah dicampurkan ! (Ka CH3COOH = 1×10^-5)​

Sebanyak 100 mL larutan CH3COOH 0,2 M dicampur dengan 100 mL larutan NaOH

Jawaban:

5

Penjelasan:

n CH₃COOH = M × V = 0,2 M × 100 mL = 20 mmol

n NaOH = M × V = 0,1 M × 100 mL = 10 mmol

⟡ ⟡ ⟡

Persamaan Reaksi

  CH₃COOH  +  NaOH  →  CH₃COONa  +  H₂O

m       20                10                   –                  -

r         10                 10                  10               10

     _______________ _   _______________ +

s         10                 –                    10               10

⟡ ⟡ ⟡

Mol asam lemah CH₃COOH bersisa sebanyak 10 mmol.

⟡ ⟡ ⟡

Kedua campuran larutan ini membentuk larutan penyangga asam, dimana penentuan pH menurut konsentrasi H⁺ asam lemahnya,

[H⁺] = Ka × frac{[CH_{3}COOH]}{[CH_{3}COONa]}

[H⁺] = 10⁻⁵ × frac{[10 mmol]}{[10 mmol]}

[H⁺] = 10⁻⁵ M

⟡ ⟡ ⟡

pH = - log [H^{+}]

pH = - log [10^{-5}]

pH = 5

⟡ ⟡ ⟡

Jadi, pH larutan penyangga tersebut adalah 5.

⟡ ⟡ ⟡

~Semoga membantu~