Jelaskan tentang elektron valensi unsur gas mulia

Gas mulia adalah unsur-unsur yang berada di golongan VIIIA. Hal ini sebagaimana selain berfase gas pada suhu ruang, unsur-unsur ini bersifat sangat stabil (sukar bereaksi). Pada awalnya, unsur-unsur ini dikenal dengan istilah gas inert karena tidak ada satupun unsur yang bereaksi dengan unsur lain membentuk senyawa. Barulah pada tahun 1962, Neil Bartlett, seorang ahli kimia asal Kanada, berhasil mensintesis senyawa xenon XePtF6. Sejak saat itu, berbagai senyawa gas mulia berhasil disintesis. Unsur-unsur gas mulia terdiri dari helium (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), xenon (Xe), dan radon (Rn).

elektron valensi

duplet ( dua)   dan oktet (delapan )

duplet

2 He : 2    

oktet

10 Ne : 2, 8    

18 Ar : 2, 8, 8

36 Kr : 2, 8, 18, 8

54Xe : 2, 8, 18, 18, 8    

karena elektron valensinya rata-rata 8 jadi termasuk Golongan VIII A

Ektrovalensinya stabil sehingga gas mulia di alam dalam keadaan bebas.

trims, semoga membantu