a. Tentukan pH larutan penyangga
b. Tentukan pH larutan setelah ditambah 5ml HCl 0,1M
c. Tentukan pH larutan jika ditambah 5ml NaOH 0,1M
Suatu larutan penyangga mengandung 100ml CH3COOH 0,1M dan 100ml CH3COONa 0,2M ( Ka = 1 x 10-5 )
menghitung pH sebelum pencampuran
[H⁺] = Ka x
[H⁺] = 10⁻⁵ x
[H⁺] = 5×10⁻⁶ M
pH = – Log [H⁺]
pH = – Log 5×10⁻⁶
pH = 5,3
pH pada saat penambahan 5 mL larutan HCl 0,1 M
[H⁺] = (5×10⁻⁶ M x 0,2L) + (0,1M x 0,005L) / (0,2L + 0,005L)
[H⁺] = 2,44×10⁻³
pH = – Log [H⁺]
pH = – Log 2,44×10⁻³
pH = 2,61
pH larutan penyangga itu setelah ditambah 5 mL larutan NaOH 0,1 M
mol [H⁺] = 10⁻⁵ M x 100 mL = 0,001 mmol
[H⁺] + [OH⁻] → H₂O
0,001 mmol ≅ 0,5 mmol
0,001 mmol ≅ 0,001 mmol ≅ 0,001 mmol
– mmol ≅ 0,499 mmol ≅ 0,001 mmol
[OH⁻] = 0,499 mmol / 205 mL = 2,43×10⁻³
pOH = -Log [OH⁻]
pOH = -Log 2,43×10⁻³
pOH = 2,61
pH = 14 -2,61 = 11,39
Penjelasan:
Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan nilai pH dengan adanya perubahan asam dan basa. Ciri-ciri larutan penyangga adalah aat ditambah sedikit air atau sedikit basa atau sedikit asam nilai pH relatif tetap, jika terjadi perubahan relatif kecil.
═══════════╣BelajarBersamaBRAINLY╠════════════
Tetap semangat ya dalam belajar. Semoga jawaban ini bisa membantu. Untuk lebih memahami materi silahkan untuk mempelajari link dibawah ini