jika 22,4 L gas NH3 (STP) dialirkan kedalam 2L larutan HCl yang memiliki Ph= 1, kb NH4OH = 10^-5 tentukan Ph setelah bereaksi

By Posted on

jika 22,4 L gas NH3 (STP) dialirkan kedalam 2L larutan HCl yang memiliki Ph= 1, kb NH4OH = 10^-5 tentukan Ph setelah bereaksi

Jawaban Terkonfirmasi

Jawaban:

jika 22,4 L gas NH₃ (STP) dialirkan kedalam 2 L larutan HCl yang memiliki pH = 1, Kb NH₄OH = 10⁻⁵. Maka pH setelah bereaksi adalah 9 + log 4.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : V NH₃ = 22,4 L

                   V HCl = 2 L

                   pH HCl = 1

                   Kb NH₄OH = 10⁻⁵

Ditanya : pH campuran ?

Jawab :

LANGKAH PERTAMA (I)

Hitung konsentrasi HCl dengan cara :

pH = 1  → [H⁺] = 10⁻¹

[H⁺] = a × M

10⁻¹ = 1 × M

M = 10⁻¹ M

LANGKAH KEDUA (II)

Hitung mol masing masing larutan dengan cara sebagai berikut :

mol HCl = V × M

              = 2 L × 0,1 M

              = 0,2 mol

mol NH₃ = V/ 22,4 L/mol

              = 22,4 L / 22,4 L/mol

              = 1 mol

LANGKAH KETIGA (III)

Hitung zat yang bersisa dengan cara :

reaksi             :   NH₃   +   HCl   ⇒   NH₄Cl

mula mula      : 1 mol       0,2 mol

bereaksi         : 0,2 mol  0,2 mol    0,2 mol

_________________________________ _

setimbang      : 0,8 mol        -          0,2 mol

Karena yang bersisa adalah basa lemah dan garamnya maka hitung pH menggunakan rumus larutan penyangga.

LANGKAH KEEMPAT (IV)

Hitung pH dengan menggunakan rumus berikut :

[OH⁻] = Kb × mol basa lemah / mol garam

         = 10⁻⁵ × 0,8 mol / 0,2 mol

         = 10⁻⁵ × 4

         = 4 × 10⁻⁵

pOH = – log [OH⁻]

        = – log 4 × 10⁻⁵

        = 5 – log 4

pH = 14 – pOH

     = 14 – (5 – log 4)

     = 9 + log 4

∴ Kesimpulan pH larutan adalah 9 + log 4.

Pembahasan :

Larutan Penyangga

Larutan penyangga adalah suatu sistem larutan yang dapat mempertahankan nilai pH larutan agar tidak terjadi perubahan pH yang berarti oleh karena penambahan sedikit asam atau sedikit basa maupun pengenceran. Larutan ini disebut juga dengan larutan buffer atau juga dapar.

  • Larutan buffer bersifat asam maka akan mempertahankan pH pada suasana asam (pH < 7). Larutan buffer asam terdiri dari komponen asam lemah dan garamnya.
  • Sedangkan larutan buffer bersifat basa maka akan mempertahankan pH pada suasana basa (pH > 7). larutan buffer basa terdiri dari komponen basa lemah dan garamnya.

Contoh :

Apabila ditambahkan asam

CH₃COO⁻ + H⁺ ⇄ CH₃COOH

Apabila ditambahkan basa

CH₃COOH + OH⁻ ⇄ CH₃COO⁻ + H₂O

Rumus :

sifat asam (yang bersisa adalah asam lemah dan garamnya) :  

[H⁺] = Ka × frac{mmol~sisa~asam~lemah}{mmol~sisa~garam}  

pH = – log [H⁺]  

sifat basa (yang bersisa adalah basa lemah dan garamnya) :  

[OH⁻] = Kb × frac{mmol~sisa~basa~lemah}{mmol~sisa~garam}  

pOH = – log [OH⁻]  

pH = 14 – pOH  

Pelajari lebih lanjut :

Pembahasan terkait dengan soal Larutan penyangga (Buffer) sudah saya jelaskan sebelumnya, cek link ini

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) brainly.co.id/tugas/22633794

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) brainly.co.id/tugas/21127484

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) brainly.co.id/tugas/21023609

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) brainly.co.id/tugas/22617009

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) brainly.co.id/tugas/22539112

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) brainly.co.id/tugas/22530350

Untuk soal ini saya jabarkan contoh lain mengenai Larutan penyangga (Buffer).

—————————————————————————————————

Detail Jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia

Bab : 8

Kode : 11.7.8

Kata kunci : larutan penyangga, pH, asam lemah, garam

Gambar Jawaban