1. Dalam sel elektrolisis terdapat 200 mL larutan CuSO4 1M. Untuk mengendapkan semua tembaga dengan kuat arus listrik sebesar 10 A diperlukan waktu … Detik (Ar Cu = 63,55)

Diketahui :
Volume larutan CuSO4 = 200 ml = 0,2 L
Molaritas CuSO4 = 1 M = 1 mol/L
I ( Kuat arus ) = 10 A
Ar Cu = 63,5 gram/mol

Ditanya : Waktu yang diperlukan untuk mengendapkan Tembaga ( Cu ) ?

Jawab :

n CuSO4 :
= M . V
= 1 mol/L × 0,2 L
= 0,2 mol

Reaksi :
_______CuSO4 —-> Cu²+ + SO4²-
awal :0,2___________________
reaksi:0,2_________0,2___0,2
akhir :__-__________0,2___0,2

n Cu : 0,2 mol

Massa Cu :
= n . Ar
= 0,2 mol × 63,5 gram/mol
= 12,7 gram

e : Ar Cu / Valensi = 63,5 / 2 = 31,75

W = e . I . t / 96500
t = W . 96500 / e . l
t = 12,7 × 96500 / 31,75 × 10
t = 3860 sekon

Jawaban : A.