Menyetarakan Sn + HNO3 –> SnO2 + NO2 + H2
Menyetarakan Sn + HNO₃ ==> SnO₂ + NO₂ + H₂
Mungkin persamaan reaksi yang benar adalah sebagai berikut:
Sn + HNO₃ ==> SnO₂ + NO₂ + H₂O (Bukan H₂)
Jawab:
Saya akan bantu mengerjakan dengan cara perubahan bilangan oksidasi reaksi Rumus, yaitu:
Sebelum mulai mereaksikan, maka kita hitung biloks masing-masing unsur terlebih dahulu untuk mengetahui unsur yang mengalami reduksi dan oksidasi.
Sn + HNO₃ ==> SnO₂ + NO₂ + H₂O
Biloks Sn = 0
Biloks HNO₃ ==>
Biloks H + Biloks N + 3 x Biloks O = 0
+1 + Biloks N + 3 x (-2) = 0
+1 + Biloks N + (-6) = 0
Biloks N – 5 = 0
Biloks N = +5
Biloks SnO₂ ==>
Biloks Sn + 2 x Biloks O = 0
Biloks Sn + 2 x (-2) = 0
Biloks Sn – 4 = 0
Biloks Sn = +4
Biloks NO₂ ==>
Biloks N + 2 x Biloks O = 0
Biloks N + 2 x (-2) = 0
Biloks N – 4 = 0
Biloks N = +4
Biloks H₂O ==>
Biloks H = +1
Biloks O = -2
Setelah semua bilangan oksidasi ditemukan, maka kita lanjutkan pada langkah 1, yaitu:
Langkah 1. Menentukan unsur yang mengalami perubahan Bilangan Oksidasi
Reaksi Reduksi:
HNO₃ ==> NO₂ (Biloks N berubah dari +5 menjadi +4)
Reaksi Oksidasi:
Sn ==> SnO₂ (Biloks Sn berubah dari 0 menjadi +4)
Langkah 2. Menyetarakan Unsur yang mengalami perubahan Bilangan Oksidasi
Reaksi Reduksi:
HNO₃ ==> NO₂ (Atom N sudah setara)
Reaksi Oksidasi:
Sn ==> SnO₂ (Atom Sn sudah setara)
Reaksi menjadi:
Sn + HNO₃ ==> SnO₂ + NO₂ + H₂O
Langkah 3. Menentukan jumlah Pertambahan dan Penurunan Bilangan oksidasi pada reaksi reduksi dan Oksidasi.
Reaksi Reduksi:
HNO₃ ==> NO₂
(Biloks N berubah dari +5 menjadi +4) ==> Terjadi penurunan 1 angka
Reaksi Oksidasi:
Sn ==> SnO₂
(Biloks Sn berubah dari 0 menjadi +4) ==> Terjadi Kenaikan 4 angka
Langkah 4. Menyamakan jumlah perubahan Bilangan Oksidasi
Untuk proses penyamaan bilangan oksidasi caranya kita kalikan nilai angka penurunan pada reaksi reduksi pada koefisien reaksi oksidasi. Sebaliknya kita kalikan nilai angka kenaikan pada reaksi oksidasi pada koefisien reaksi reduksi, sehingga reaksi menjadi:
Sn + HNO₃ ==> SnO₂ + NO₂ + H₂O
Reaksi Reduksi:
HNO₃ ==> NO₂ x 4
Reaksi Oksidasi:
Sn ==> SnO₂ x 1
menjadi
Sn + 4 HNO₃ ==> SnO₂ + 4 NO₂ + H₂O
Langkah 5. Menyetarakan unsur lainnya dalam urutan KAHO
KAHO yaitu Kation, anion, Hidrogen, terakhir oksigen
Karena tidak ada kation lain selain Sn, maka nilai kation sudah setara
Tidak terdapat spesi anion lain sehingga lanjut pada unsur Hidrogen
Unsur Hidrogen disisi kiri (reaktan) sebanyak 4 dan disisi kanan (produk) sebanyak 2 sehingga kita tambahkan koefisien 2 pada H₂O sehingga jumlah Hidrogen di kanan dan kiri menjadi sama, maka reaksi menjadi:
Sn + 4 HNO₃ ==> SnO₂ + 4 NO₂ + 2 H₂O
Selanjutnya untuk atom Oksigen sudah semestinya setara jika langkah-langkah kita dari awal hingga akhir tidak ada kesalahan, jadi untuk jumlah oksigen kita hanya menghitung ulang saja yaitu 12 di sisi kiri (reaktan) dan 12 disisi kanan (produk), jadi sudah setara.
Maka persamaan reaksi setaranya adalah:
Sn + 4 HNO₃ ==> SnO₂ + 4 NO₂ + 2 H₂O (SETARA)
Pelajari soal-soal Reaksi Redoks dan Elektrokimia lainnya melalui link berikut:
Selamat Belajar dan Tetap semangat!!!
—————————————————————————————————————–
Kelas : XII
Mapel : KIMIA
BAB : Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia
Kata Kunci : Penyetaraan, reaksi, reduksi, oksidasi, redoks, setengah, ion
Kode : 12.7.2.
—————————————————————————————————————-