Dari reaksi berikut ini:

Dalam golongan VII A unsur halogen
afinitas elektron atau sifat keelektronegatifan dengan bertambahnya nomor atom dari atas ke bawah semakin kurang karena dari atas ke bawah jari-jari atom semakin besar.
Dengan demikian sifat oksidatornya semakin lemah
sifat oksidator F >Cl> Br > I

1. Br2 + 2 KCl —> tdk spontan
Br tidak bisa mengoksidasi Cl karena sifat
oksidator Cl >Br

2. F2 + 2 KBr –> spontan
F dapat mengoksidasi Br karena sifat
oksidator F > Br

3. Cl2 + MgBr2 –> spontan
Cl dapat mengoksidasi Br karena sifat
oksidator Cl > Br

4. I2 + 2 NaCl –> tidak spontan
I tidak bisa mengoksidasi Cl karena sifat
oksidator Cl > I

5. Br2 + 2 KF —> tidak spontan
Br tidak bisa mengoksidasi F karena sifat
oksidasi F > Br

jadi reaksi yang berlangsung spontan adalah no 2 dan 3.

sebagai ilustrasi ambil contoh
yang spontan
F2 + 2KBr –> 2 KF + Br2
0. -1. -1. 0

F2 mengalami reduksi ( biloksnya turun ) dari biloks 0 (F2) menjadi biloks -1 ( KF) dari mana F dapat elektron yakni dari Br yang dia sendiri berubah menjadi 0 (Br2) mengalami oksidasi. kenapa karena sifat reduksi menangkap elektron Br lebih lemah dibandingkan dgn F.

yang tidak spontan

I2 + 2 NaCl –2 NaI + Cl2
0. -1. -1. 0

I2 mengalami reduksi ( biloks 0 –> -1) sementara Cl mengalami oksidasi ( biloks -1 menjadi 0) hal ini tidak akan terjadi spontan karena sifat reduksi ( menangkap elektron /menjadi muatan -) Cl lebih kuat dari I.

trims semoga membantu

@diahviolin kalo mau delet silahkan