suatu zat non elektrolit yang tidak mudah menguap sebanyak 85 gram dilarutkan dalam 900 gram pelarut naftalena dan membeku pada suhu 64,64 derajat celcius (diketahui Kf naftalena 6,92 derajat celcius dan titik beku pelarut naftalena 80,2 derajat celcius ), hitunglah massa molekul relatif zat non elektrolit tersebut!
Suatu zat non elektrolit yang tidak mudah menguap sebanyak 85 gram dilarutkan dalam 900 gram pelarut naftalena dan membeku pada suhu 64,64 derajat celcius (diketahui Kf naftalena 6,92 derajat celcius dan titik beku pelarut naftalena 80,2 derajat celcius ), hitunglah massa molekul relatif zat non elektrolit tersebut!
Diketahui:
Massa Zat = 85 gram (Non elektrolit)
Massa pelarut (Naftalena) = 900 gram = 0,9 Kg
Tf larutan = 64,64°C
Tf pelarut = 80,2°C
Kb Naftalena = 6,92°C/m
Ditanya: Massa molekul relatif (Mr) zat….?
Jawab:
Untuk mengetahui Massa molekul relatif (Mr) dari zat non elektrolit yang dilarutkan dalam 900 gram naftalena maka kita harus merubah nilai titik beku larutan menjadi nilai penurunan titik beku larutan.
Berdasarkan nilai penurunan tiitk beku larutan, maka kita bisa menghitung molalitas larutan yang digunakan, dimana berdasarkan nilai molalitas tersebut kita bisa mengetahui jumlah mol zat yang dilarutkan ke dalam 900 gram naftalena.
Setelah jumlah mol zat diketahui, maka kita bisa menghitung Mr zat tersebut menggunakan data massa zat yang telah diketahui.
Jadi langkah pertama yaitu merubah titik beku larutan menjadi nilai penurunan tiitk beku larutan dengan rumus berikut:
ΔTf = Tf pelarut – Tf larutan
ΔTf = 80,2°C – 64,64°C
ΔTf = 15,56°C
Setelah nilai penurunan titik beku diketahui, maka kita hitung molalitas larutannya dengan rumus:
ΔTf = m . Kf
15,56°C = m . 6,92°C/m
m = 2,2486 molal
setelah molalitas diketahui, maka kita hitung jumlah mol zat yang dilarutkan, yaitu:
molalitas = mol / massa pelarut (Kg)
2,2486 molal = mol / 0,9 Kg
mol zat = 2,0237 mol
setelah nilai jumlah mol zat diperoleh, maka kita bisa hitung massa molekul relatif (Mr) zat tersebut, yaitu:
mol = massa / Mr
2,0237 mol = 85 gram / Mr
Mr zat = 42 gram/mol
jadi Massa molekul relati dari zat non elektrolit yang tidak mudah menguap sebanyak 85 gram dan dilarutkan ke dalam 900 gram pelarut naftalena serta membeku pada suhu 64,64°C adalah sebesar 42 gram/mol.
Pelajari soal-soal Sifat Koligatif Larutan lainnya melalui link berikut:
Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!
——————————————————————————————————————
Kelas : XII
Mapel : KIMIA
BAB : Sifat Koligatif Larutan
Kata Kunci : Titik, beku, penurunan, Mr, Massa, molekul, relatif
Kode : 12.7.1.
——————————————————————————————————————