1. 13Al

Kelas         : X
Pelajaran   : Kimia
Kategori     : Struktur Atom
Kata Kunci : konfigurasi elektron, alumunium, diagram orbital, bilangan kuantum, elektron terakhir, ion positif

Kode : 10.7.2 [Kelas 10 Kimia Bab 2 Struktur Atom]

Pembahasan

Dari soal di atas, ada beberapa pertanyaan terkait unsur alumunium ₁₃Al sebagai berikut.

(a). Konfigurasi elektron

Sejak kelas IX SMP beberapa diantara kita mungkin telah diperkenalkan mengenai konfigurasi elektron berdasarkan kulit atau tingkat energi. Sehingga konfigurasi elektron dari ₁₃Al adalah 2 . 8 . 3.
⇒ Elektron valensi (jumlah elektron pda kulit terakhir) adalah 3.
⇒ Golongan IIIA 
⇒ Periode 3
Kini kita tulis konfigurasi elektron berdasarkan subkulit seperti yang telah dipelajari pada materi Teori Bilangan Kuantum Kimia kelas X.

⇒ Kulit pertama terdapat 2 elektron yang terletak pada subkulit 1s²
⇒ Kulit kedua terdapat 8 elektron yang terletak pada subkulit 2s² dan 2p⁶
⇒ Kulit ketiga terdapat 3 elektron yang terletak pada subkulit 3s² dan 3p¹.

Selengkapnya, konfigurasi elektron unsur ₁₃Al adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹.
Penulisan konfigurasi elektron dapat disingkat dengan penulisan atom dari golongan gas mulia, dalam hal ini kita gunakan ₁₀Ne untuk mempersingkat penulisan 10 elektron. Konfigurasi elektron unsur ₁₃ Al dapat ditulis sebagai
= [₁₀Ne] 3s² 3p¹.

(b). Diagram orbital

Berdasarkan konfigurasi elektron ₁₃Al, kita susun diagram orbital berdasarkan subkulit-subkulit.

Untuk mengingatkan kembali, diagram orbital dilambangkan sebagai kotak. Setiap kotak merupakan orbital. Elektron yang mengisi tiap kotak dilambangkan sebagai tanda panah ke atas dan ke bawah yang merupakan arah spin elektron.

⇒ subkulit s, bilangan kuantum azimuth l = 0, dilambangkan 1 kotak dengan bilangan kuantum magnetik 0
⇒ subkulit p, bilangan kuantum azimuth l = 1, dilambangkan 3 kotak dengan bilangan kuantum magnetik -1, 0, +1
⇒ subkulit d, bilangan kuantum azimuth l = 2, dilambangkan 5 kotak dengan bilangan kuantum magnetik -2, -1, 0, +1, +2

Perhatikan gambar diagram orbital terlampir.

(c). Bilangan kuantum elektron terakhir

Agar lebih memahami, simak khusus diagram orbital 3p¹ pada gambar terlampir. Elektron terakhir berada pada subkulit 3p¹.
⇒ bilangan kuantum utama, n = 3
⇒ bilangan kuantum azimuth, l = 1
⇒ bilangan kuantum magnetik, m = -1
⇒ bilangan kuantum spin, s = +¹/₂
Singkatnya, bilangan kuantum elektron terakhir dari unsur ₁₃Al adalah n = 3, l = 1, m = -1, dan s = +¹/₂.

(d). Konfigurasi elektron ion 

Unsur alumunium melepas tiga elektron terluar agar mencapai keadaan stabil atau oktet. Tiga elektron lepas dari 3s² 3p¹. Sehingga konfigurasi elektron ion tepat sama dengan konfigurasi elektron unsur gas mulia, yakni neon ₁₀Ne ⇒ 1s² 2s² 2p⁶.

_________________

Simak soal sejenis di sini brainly.co.id/tugas/442390
Kasus menyelidiki jumlah elektron maksimum dalam suatu atom yang memiliki bilangan kuantum brainly.co.id/tugas/11866560
Mengenai elektron tak berpasangan brainly.co.id/tugas/2979083