Tolong dibantu yaa..​

By Posted on

Tolong dibantu yaa..​

Tolong dibantu yaa..​

Jawaban Terkonfirmasi

Sesuai hukum hess, maka besarnya ΔH₃ adalah

2CB₂ (g) + B₂ (g) —-> 2CB₃ (g)                   ΔH₃ = -250,6 kJ

Pembahasan

boxed{boxed{bold{Termokimia}}}

mathbf{Penentuan~Perubahan~Entalpi~(Delta H) }

Untuk menentukan perubahan entalpi pada suatu reaksi kimia dapat dilakukan melalui eksperimen dengan menggunakan alat seperti kalorimeter, hukum Hess, dan energi ikatan.

1. Kalorimetri

Besarnya perubahan entalpi dapat ditentukan melalui percobaan dengan menggunakan alat kalorimeter untuk mengukur perubahan kalor yang diserap atau dilepaskan selama reaksi berlangsung. Proses pengukuran ini disebut kalorimetri.  

q reaksi + q larutan = 0

q larutan = m x c x ΔT

q reaksi = – q larutan

q = perubahan kalor (J)

c = kalor jenis larutan (J/gram.K)

m = massa campuran (gram)

ΔT = T₂ – T₁ (Kelvin)

Dan

q kalorimeter = C x ΔT

dengan C = kapasitas kalor kalorimeter (J/K)

-(qlarutan + qkalrimeter) = qreaksi

2. Hukum Hess

Berdasarkan Entalpi (ΔH) dari Beberapa Reaksi yang Berhubungan

Menurut ahli kimia Hess pada tahun 1848 menyatakan bahwa perubahan entalpi tidak bergantung pada jalannya reaksi atau tahapan reaksi tetapi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi.

Dalam menghitung perubahan entalpi dengan hukum Hess yang harus diperhatikan adalah :

1. Posisi reaktan dan produk yang posisinya  harus sama dengan yang ditanyakan, jika posisi belum sama maka reaksi dapat dibalik. Jangan lupa tanda perubahan entalpi juga harus dibalik.

2. Koefisien reaksi yang diketahui juga harus sama dengan yang ditanyakan. Jika belum sama, maka dapat dikalikan atau dibagi dengan angkat tertentu sehingga nilainya sama. Jangan lupa perubahan entalpi juga harus dikalikan.

3. Berdasarkan Data Entalpi Pembentukan (ΔHf°)

Besarnya perubahan entalpi reaksi juga dapat ditentukan dengan data entalpi pembentukan standar.

ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan

Jika pada persamaan reaksi :

pAB + qCD -> rAD + sCB

maka rumus ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan

= (r . ΔHf AD + s. ΔHf CB) – (p. ΔHf AB + q. ΔHf CD)

4. Berdasarkan Data Energi Ikatan

Energi ikatan adalah energi rata-rata yang diperlukan untuk memutuskan satu ikatan dalam 1 mol molekul menjadi atom penusunnya.

ΔH = Ʃpemutusan ikatan (kiri) – Ʃpembentukan ikatan (kanan)

boxed{boxed{bold{Jawab}}}  

Persamaan termokimia yang diketahui adalah

(1) 2C (g) + 3B₂ (g) —> 2CB₃ (g)   ΔH₁ = -790,4 kJ

(2) 2C (g) + 3B₂ (g) —> 2CB₂ (g) + B₂ (g)   ΔH₂ = -539,8 kJ

Persamaan termokimia yang ditanyakan adalah

2CB₂ (g) + B₂ (g) —-> 2CB₃ (g)   ΔH₃ = ………

Untuk menjawab, kita menggunakan hukum hess.

2CB₂ (g) + B₂ (g) —-> 2CB₃ (g)

CB₂ ada dikiri (reaktan)

CB₃ ada dikanan (produk)

maka,

persamaan reaksi (2) harus dibalik, maka ΔH₂ menjadi +539,8 kJ (tanda ΔH harus dibalik)

persamaan reaksi (1) tetap

persamaan termokimia menjadi :

(1) 2C (g) + 3B₂ (g) —> 2CB₃ (g)                 ΔH₁ = -790,4 kJ

(2) 2CB₂ (g) + B₂ (g) —> 2C (g) + 3B₂ (g)   ΔH₂ = +539,8 kJ

_______________________________________________ +

2CB₂ (g) + B₂ (g) —-> 2CB₃ (g)                   ΔH₃ = -250,6 kJ

boxed{boxed{bold{Kesimpulan}}}  

maka besar nya perubahan entalpi ΔH₃ adalah -250,6 kJ

mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }  

              boxed{bigstar}boxed{bold{Semoga~Membantu}}boxed{bigstar}              

              boxed{bigstar}boxed{bold{ionkovalen}}boxed{bigstar}

mathbf{Detil~Jawaban }  

Mapel : Kimia

Bab : Termokimia

Kelas : XI

Semester : 1

Kode : 11.7.2

Kata kunci : penentuan entalpi, hukum hess, persamaan termokimia

Gambar Jawaban

Gambar Jawaban