Unsur N dan O dapat membentuk senyawa NO dan NO2. Pada massa oksigen yang sama, maka perbandingan massa unsur N pada kedua senyawa tersebut memiliki perbandingan… (Ar N= 4:1 =16)
Jawaban:
Unsur N dan O dapat membentuk senyawa NO dan NO₂. Pada massa oksigen yang sama, maka perbandingan massa unsur N pada kedua senyawa tersebut memiliki perbandingan…
NO : Perbandingan masa = Ar N : Ar O = 14 : 16 = 7 : 8
NO₂ : Perbandingan masa = Ar N : 2 Ar O = 14 : 32 = 7 : 16
Jika diketahui masa oksigen adalah sama. kita misalkan 16 Kg maka
masa N pada NO adalah : 7/8 x 16 = 14 Kg
masa N pada NO₂ adalah 7/16 x 16 = 7 Kg
Jadi, perbandingan masa N di NO dan N di NO₂ = 2:1
Penjelasan:
Hukum Perbandingan Tetap atau Hukum Proust
Seorang ahli kimia Prancis yang bernama Joseph Louis Proust (1754–1826) Proust mengemukakan teorinya yang terkenal dengan sebutan hukum perbandingan tetap, yang berbunyi:
"Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tetap."
Hukum Kelipatan Perbandingan atau Hukum Dalton
Hukum Proust dikembangkan lebih lanjut oleh para ilmuwan untuk unsur-unsur yang dapat membentuk lebih dari satu senyawa. Dalton (1766-1844) mengamati adanya suatu keteraturan yang terkait dengan perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa. Hukum Kelipatan Perbandingan (hukum Dalton) berbunyi:
“Jika dua jenis unsur bergabung membentuk lebih dari satu senyawa, dan jika, massa salah satu unsur dalam senyawa tersebut sama, sedangkan massa unsur lainnya berbeda, maka perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa tersebut merupakan bilangan bulat sederhana.”
Tetap semangat ya dalam belajar. Semoga jawaban ini bisa membantu. Untuk lebih memahami materi silahkan untuk mempelajari link dibawah ini :