Dua buah unsur A dan B dapat membentuk dua macam senyawa. Senyawa I mengandung A 25% dan senyawa II mengandung A 50%. Untuk A yang sama perbandingan B pada senyawa I dan II adalah

Dua buah unsur A dan B dapat membentuk dua macam senyawa. Senyawa I mengandung A 25% dan senyawa II mengandung A 50%. Untuk A yang sama perbandingan B pada senyawa I dan II adalah

Dua buah unsur A dan B dapat membentuk dua macam senyawa. Senyawa I mengandung A=25% dan Senyawa II mengandung A=50%. Untuk A yang sama perbandingan B pada senyawa I dan II adalah 3 : 1

$boxed{ color{blue}{pembahasan}}$

$boxed{color{red}{hukum : dasar : ilmu : kimia}}$

1. Hukum Dalton menyatakan bahwa "bila dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa dan bila massa salah satu unsur tersebut tetap (sama), maka perbandingan massa unsur yang lain merupakan bilangan bulat dan sederhana."

Berdasarkan hukum dalton maka :

Senyawa I –> A : B=25%:75℅=1:3

Senyawa II —> A : B=50℅:50℅=1:1

Karena perbandingan massa A di senyawa I sama dengan di senyawa II, maka Perbandingan massa unsur B di senyawa I : II yaitu 3 : 1.

$color{blue}{perlu : diketahui} :$

Mungkin terdapat kesalahan pada jawaban ini, engak tau lah aku salah apa kagak. itu perbandingannya ngak sesuai hukum dalton, perbandingan nya sih sederhana, tapi bukan bilangan bulat.