Sebanyak 1 liter AgNO3 10^-6 M dicampur dengan NaBr 10^-6 M.jika Ksp AgBr=4*10^-11,tentukan larutan tersebut sudah terjadi endapan atau belum

Campuran dua larutan tersebut belum membentuk endapan. Terdapat endapan atau tidak dalam larutan dapat dilihat dari harga Qsp dan Ksp. Jika Ksp lebih besar dari Qsp tidak akan terbentuk endapan. Adapun jika Ksp lebih kecil dari Qsp akan terbentuk endapan.

Pembahasan

Pada soal diketahui beberapa data yaitu:

V = 1 L

M AgNO₃ = 10⁻⁶ M

M NaBr = 10⁻⁶ M

Ksp AgBr = 4 x 10⁻¹¹

Adapun yang ditanyakan terdapat endapan atau tidak dalam larutan.

Langkah awal yang harus kalian lakukan untuk mengetahui adanya endapan atau tidak adalah menentukan mol dan konsentrasi dari masing-masing larutan yang dicampurkan. Kemudian kalian dapat menentukan Qsp dari larutan tersebut dan dapat membandingkan hasil Qsp dengan harga Ksp. berikut langkah yang dapat dilakukan:

Step-1 (menentukan harga Qsp)

Harga Qsp dapat ditentuken menggunakan data konsentrasi didapatkan dan disubtitusi ke dalam rumus Qsp. rumus Qsp nya dapat ditentukan melalui ionisasi dari AgBr yaitu

AgBr ⇄ Ag⁺ + Br⁻

Qsp = [Ag⁺] [Br⁻]

[Ag⁺] didapatkan dari M AgNO₃ karena jumlah Ag pada AgNO₃ adalah 1 maka konsentrasi [Ag⁺] sama dengan konsentrasi dari AgNO₃ dan dapat dituliskan sebagai berikut

[Ag⁺] = M AgNO₃ = 10⁻⁶ M

[Br⁻] didapatkan dari M NaBr karena jumlah Br pada NaBr adalah 1 maka konsentrasi [Br⁻] sama dengan konsentrasi dari NaBr dan dapat dituliskan sebagai berikut

[Br⁻] = M NaBr = 10⁻⁶ M

selanjutnya subtitusikan angka tersebut ke dalam rumus Qsp yang sudah didapatkan sebelumnya

Qsp = [Ag⁺] [Br⁻]

       = (10⁻⁶) (10⁻⁶)

       = 10⁻¹²

dari penghitungan tersebut didapatkan harga Qsp yaitu 1 x 10⁻¹².

Step-2 (perbandingan Ksp dengan Qsp)

Penentuan adanya endapan atau tidak dalam campuran tersebut dapat dilihat dari perbandingan harga Ksp dengan harga Qsp yang telah didapatkan. Atura yang berlaku dalam penentuan adanya endapan atau tidak adalah sebagai berikut:  

Jika Ksp > Qsp maka belum terbentuk endapan

Jika Ksp < Qsp maka terbentuk endapan

Jika Ksp = Qsp maka tepat akan terbentuk endapan

Pada hasil penghitungan didapatkan harga Qsp adalah 1 x 10⁻¹² adapun harga Ksp adalah 4 x 10⁻¹¹ sehingga dapat disimpulkan bahwa  

Ksp > Qsp => belum terbentuk endapan

Jadi pada pencampuran AgNO₃ dan NaBr dengan konsentrasi tersebut belum membentuk endapan AgBr.

Pelajari lebih lanjut tentang kelarutan dan Ksp di: brainly.co.id/tugas/2556082.

Detil jawaban

Kelas: XI

Mapel: Kimia

Bab: kelarutan garam

Kode: 11.7.10

#AyoBelajar