Tolong bantuin yaaa pliss

Sebanyak 10 ml larutan HCN 0.2M dicampur dengan 10 ml larutan Ba(OH)2 0.1M. hitunglah PH larutannya jika Ka HCN 4.9×10^-10 dan Kw 10^-14

Tolong bantuin yaaa pliss

Jawaban:

pH larutan yang terbentuk adalah sebesar 11 + log 1,4.

Penjelasan:

n HCN = M × V = 0,2 M × 10 mL = 2 mmol

n Ba(OH)₂ = M × V = 0,1 M × 10 mL = 1 mmol

⟡ ⟡ ⟡

Persamaan Reaksi

2HCN + Ba(OH)₂ → Ba(CN)₂ + 2H₂O

m 2 1 - –

r 2 1 1 2

s - - 1 2

⟡ ⟡ ⟡

Mol garam Ba(CN)₂ yang terbentuk adalah sebanyak 1 mmol.

[Ba(CN)₂] = $frac{n}{V total}$ = $frac{1 mmol}{20 mL} = 0,05 mol/L = 5times10^{-2} M$

⟡ ⟡ ⟡

Hidrolisis Garam Basa

[OH⁻] = $sqrt{frac{Kw}{Ka}times[Garam]times[Valensi garam]}$

[OH⁻] = $sqrt{frac{10^{-14}}{4,9times10^{-10}}times(5times10^{-2} M)times(2)}$

[OH⁻] = $sqrt{frac{1times10^{-15} M}{4,9times10^{-10}}}$

[OH⁻] = $sqrt{0,2times10^{-5} M}=sqrt{2times10^{-6} M}=1,4times10^{-3} M$

⟡ ⟡ ⟡

pOH = $- log [OH^{-}]$

pOH = $- log (1,4times10^{-3})$

pOH = $3 - log 1,4$

⟡ ⟡ ⟡

pH = $14 - pOH$

pH = $14 - (3 - log 1,4)$

pH = $11 + log 1,4$

⟡ ⟡ ⟡

~Semoga membantu~