Ke dalam 500 mL larutan yang mengandung NH4OH 0,1 M dan NH4Cl 0,1 M ditetesi larutan MgCl2 10 M (Kb=1×10-5, Ksp = 4×10-12). Tentukan:

Hitunglah pH larutan NH4Cl 0,1 M! (Kb NH4OH = 10^-5)

Penyelesaian :
Larutan amonium klorida terbentuk dari campuran basa lemah (NH4OH) dengan asam kuat (HCl). Dengan demikian, larutan garam tersebut mengalami hidrolisis parsial dan bersifat asam.

NH4Cl(aq) → NH4+(aq) + Cl-(aq)

Ion yang terhidrolisis adalah ion NH4+. Konsentrasi ion NH4+ adalah 0,1 M. Dengan demikian, pH larutan garam dapat diperoleh melalui persamaan berikut :
[H+] = {(Kw /Kb)([ion yang terhidrolisis])}^1/2
[H+] = {(10-14 / 10^-5)(0,1)}^1/2
[H+] = 1 x 10^-5 M

pH = – log [H+]
pH = – log 1 x 10^-5
pH = 5 – log 10
pH = 5 – 0
pH = 5

Dengan demikian, pH larutan garam tersebut adalah 5