Suatu asam asetat 0,4 molar mempunyai nilai Ka=10^-5, hitung α (derajat ionisasi)nya

Suatu asam asetat 0,4 molar mempunyai nilai Ka=10^-5, hitung α (derajat ionisasi)nya

Jawaban Terkonfirmasi

α (derajat ionisasi) asam asetat tersebut adalah 0,5%

Penjelasan:

Diketahui:

M = 0,4 M

Ka = 10⁻⁵

Ditanyakan:

α (derajat ionisasi)

Jawab:

Asam Lemah

Rumus :

$boxed{boxed{bold{[H^+]~=~sqrt{Ka~x~Ma} }}}$

[H+] = α . Ma

α = √(Ka/Ma)

pH = -log [H+] dan pOH = 14 – pH

dengan

Ka = Tetapan ionisasi asam

Ma = Molaritas asam

α = derajat ionisasi

α = √Ka/Ma

α = √10⁻⁵/0,4

α = √0,25.10⁻⁴

α = √25.10⁻⁶

α = 5. 10⁻³ M

α = 0,5%

Pelajari lebih lanjut

#BelajarBersamaBrainly