Jelaskan kelemahan teori asam-basa arrhenius​

Penjelasan:

Teori asam basa Arrhenius terbatas dalam pelarut air, namun tidak sanggup menjelaskan reaksi asam-basa dalam pelarut lain atau bahkan reaksi tanpa pelarut.

Teori asam basa Arrhenius hanya terbatas sifat asam dan basa pada molekul, belum bisa menjelaskan sifat asam dan basa ion menyerupai kation dan anion.

Tidak menjelaskan mengapa beberapa senyawa, yang mengandung hidrogen dengan bilangan oksidasi +1 (seperti HCl) larut dalam air untuk membentuk larutan asam, sedangkan yang lain seperti CH4 tidak.

Tidak sanggup menjelaskan mengapa senyawa yang tidak memiliki OH-, seperti Na2CO3 memiliki karakteristik menyerupai basa.

Semoga bisa membantu:)