Tolong Bantu Jawab kak Besok dikumpulkan….(soal kimia kelas 10)
1. Sempurnakan koefisien dari persamaan reaksi berikut ini :
a. Pb(NO₃)₂ + NaCl ⇒ PbCl₂ + NaNO₃
b. K₃PO₃ + MgI₂ ⇒ KI + Mg₃(PO₃)₂
Jawaban : a. Pb(NO₃)₂ + 2NaCl ⇒ PbCl₂ + 2NaNO₃
b. 2K₃PO₃ + 3MgI₂ ⇒ 6KI + Mg₃(PO₃)₂
2. Tentukan reaksi oksidasi dan reaksi rduksi dari reaksi redoks berikut :
a. 2Na (s) + H₂ (g) ⇒ 2NaH (g)
Reduksi : H₂
Oksidasi : Na
b. Al (s) + O₂ (g) ⇒ Al₂O₃ (s)
Reduksi : O₂
Oksidasi : Al
3. Sebanyak 10 L gas nitrogen direaksikan dengan 50 L gas hidrogen menghasilkan ammonia. Maka persamaan reaksi dan senyawa yang dihasilkan berserta volumenya secara berturut turut adalah
Persamaan reaksi : N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇒ 2NH₃ (g)
Senyawa yang dihasilkan adalah ammonia (NH₃).
Volume NH₃ yang dihasilkan adalah 20 L.
4. Allisin adalah senyawa yang menyebabkan bau khas pada bawang putih. Analisis dari senyawa ini diperoleh data 44,4% C; 6,21% H; 39,5% S dan 9,86% O. Diketahui massa molar (Mr) = 162 g/mol. Maka rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut adalah C₆H₁₀S₂O.
Penyelesaian Soal :
1. a. Pb(NO₃)₂ + 2NaCl ⇒ PbCl₂ + 2NaNO₃
b. 2K₃PO₃ + 3MgI₂ ⇒ 6KI + Mg₃(PO₃)₂
Reduksi
Ι——————Ι
2. a. 2Na (s) + H₂ (g) ⇒ 2NaH (g)
0 0 +1 -1
Ι————————–Ι
Oksidasi
Reduksi : H₂
Oksidasi : Na
Reduksi
Ι—————–Ι
b. Al (s) + O₂ (g) ⇒ Al₂O₃ (s)
0 0 +3 -2
Ι———————–Ι
Oksidasi
Reduksi : O₂
Oksidasi : Al
3. Diketahui : V N₂ = 10 L
V H₂ = 50 L
DItanya : persamaan reaksi dan volume hasil reaksi ?
Jawab :
LANGKAH PERTAMA (I)
Tentukan persamaan reaksinya :
N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇒ 2NH₃ (g)
LANGKAH KEDUA (II)
Hitung volume NH₃ dengan cara sebagai berikut :
reaksi : N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇒ 2NH₃ (g)
mula mula : 10 L 50 L
bereaksi : 10 L 30 L 20 L
__________________________________
setimbang : - 20 L 20 L
∴ Kesimpulan volume ammonia (NH₃) adalah 20 L.
4. Diketahui : Mr senyawa = 162 g/mol
%C = 44,4%
%H = 6,21%
%S = 39,5%
%O = 9,86%
Ditanya : RE dan RM ?
Jawab :
LANGKAH PERTAMA (I)
Untuk menentukan massa dari setiap unsur yaitu jumlah persen yang terdapat dalam 44,4 % C maka mengandung C sebanyak 44,4 gram, dalam 6,21 % H mengandung H sebanyak 6,21 gram, dalam 39,5 % S mengandung S sebanyak 39,5 gram, dan dalam 9,86 % O mengandung O sebanyak 9,86 gram.
LANGKAH KEDUA (II)
Kemudian hitung mol masing masing unsur yang terdapat dalam senyawa karbohidrat dengan menggunakan rumus sebagai berikut :
mol C = massa/ Ar
= 44,4 gram / 12 g/mol
= 3,7 mol
mol H = massa / Ar
= 6,21 gram / 1 g/mol
= 6,21 mol
mol S = massa / Ar
= 39,5 gram / 32 g/mol
= 1,23 mol
mol O = massa/ Ar
= 9,86 gram / 16 g/mol
= 0,62 mol
LANGKAH KEEMPAT (IV)
Kemudian tentukan rumus empiris senyawa karbohidrat tersebut dengan cara membandingkan mol setiap unsur sebagai berikut :
mol C : mol H : mol S : mol O
3,7 mol : 6,21 mol : 1,23 mol : 0,62 mol
_______________________________ : 0,62 mol
5,96 mol : 10,01 mol : 1,98 mol : 1 mol
_______________________________ dibulatkan
6 mol : 10 mol : 2 mol : 1 mol
Didapatkan rumus empiris senyawa tersebut adalah C₆H₁₀S₂O.
LANGKAH KELIMA (V)
Kemudian tentukan rumus molekul dengan menggunakan rumus berikut :
(Ar C₆H₁₀S₂O)n = Mr
((6 × Ar C) + (10 × Ar H) + (2 × Ar S) + Ar O)n = 162 g/mol
((6 × 12) g/mol + (10 × 1 g/mol) + (2 × 32 g/mol) + 16 g/mol)n = 162 g/mol
(72 g/mol + 10 g/mol + 64 g/mol + 16 g/mol)n = 162 g/mol
(162 g/mol)n = 162 g/mol
n = 162 g/mol / 162 g/mol
n = 1
Maka rumus molekul senyawa tersebut adalah
(C₆H₁₀S₂O)n = (C₆H₁₀S₂O)₁ = C₆H₁₀S₂O
∴ Kesimpulan rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut adalah C₆H₁₀S₂O.
Pelajari Lebih Lanjut :
Materi tentang rumus empiris dan rumus molekul brainly.co.id/tugas/21475107
Materi tentang rumus empiris dan rumus molekul brainly.co.id/tugas/5428534
_____________________________________________________
Detail Jawaban :
Kelas : 10
Mapel : Kimia
Bab : 8
Kode : 10.7.8
Kata Kunci : Rumus empiris, rumus molekul
