a. 0,394 atm
b. 1,968 atm
c. 3,936 atm
d. 19,68 atm
e. 39,36 atm
Sebanyak 1,17 gram NaCl ( Ar Na = 23, Cl = 35,5 ) dilarutkan dalam air sampai volume 500 ml, pada suhu 27 derajat celcius. tekanan osmotik larutan yang terjadi sebesar…
Sebanyak 1,17 gram NaCl (Ar Na = 23, Cl = 35,5) dilarutkan dalam air sampai volume 500 mL, pada suhu 27°C. Tekanan osmotik larutan yang terjadi sebesar…
a. 0,394 atm
b. 1,968 atm
c. 3,936 atm
d. 19,68 atm
e. 39,36 atm
Diketahui:
Massa NaCl = 1,17 gram
Ar Na = 23, Cl = 35,5
Volume air = 500 mL = 0,5 L
T = 27°C + 273 = 300 K
R = 0,08205 L atm / mol K (Tetapan)
Ditanya: Tekanan Osmotik (π) larutan….?
Jawab:
Untuk menghitung tekanan osmotik larutan maka kita harus mengetahui jumlah mol zat terlarutnya terlebih dahulu.
Mol zat terlarut dapat kita hitung dengan rumus mol, yaitu:
Mol = Massa / Mr
setelah jumlah mol zat terlarut diketahui, maka kita hitung konsentrasi larutan yang terbentuk, nilai konsentrasi berupa molaritas yang dapat kita hitung berdasarkan rumus berikut:
Molaritas = mol / Volume Pelarut (L)
Setelah konsentrasi larutan diketahui maka kita bisa mulai menghitung nilai tekanan osmotiknya dengan rumus:
π = M . R . T . i
dimana nilai i merupakan nilai dari Faktor Van Hoff yang dirumuskan sebagai berikut:
i = 1 + (n – 1) α
dimana:
n = Jumlah ion atau molekul
α = Derajat ionisasi
Nilai Faktor Van Hoff (i) untuk larutan yang bersifat non elektrolit adalah 1, karena pada larutan elektrolit tidak terjadi proses ionisasi sehingga jumlah molekulnya (n) adalah 1.
Untuk larutan yang bersifat elektrolit nilai n dapat kita lihat pada reaksi ionisasinya, seperti halnya pada larutan NaCl di soal, yaitu:
NaCl ==> Na⁺ + Cl⁻ ==> jumlah ion adalah 2, maka n =2
Untuk nilai derajat ionisasi (α) jika tidak disebutkan di soal, maka kita anggap bernilai 1.
Berdasarkan penjabaran di atas, maka kita bisa mulai mengerjakan soal di atas dengan mencari jumlah mol zat NaCl, yaitu:
Mol NaCl = Massa NaCl / Mr NaCl
Mr NaCl = Ar Na + Ar Cl
Mr NaCl = 23 + 35,5
Mr NaCl = 58,5
maka nilai molnya,
mol NaCl = 1,17 gram / 58,5
mol NaCl = 0,02 mol
setelah jumlah mol NaCl diketahui, maka kita hitung konsentrasi larutan yang akan terbentuk, yaitu:
Molaritas NaCl = mol NaCl / Volume Air (L)
Molaritas NaCl = 0,02 mol / 0,5 L
Molaritas NaCl = 0,04 M
Setelah molaritas larutan yang dihasilkan diketahui, maka kita bisa hitung tekanan osmotik larutannya menggunakan rumus berikut, yaitu:
π = M . R . T . (1 + (n – 1) α)
π = 0,04 M . 0,08205 L atm / mol K . 300 K (1 + (2 – 1) 1)
π = 0,9846 atm . (2)
π = 1,9692 atm
Jadi Tekanan osmotik dari 1,17 gram NaCl yang dilarutkan ke dalam air sampai volume 500 mL pada suhu 27°C adalah sebesar 1,9692 atm (B).
Pelajari soal-soal Sifat Koligatif Larutan lainnya melalui link berikut:
Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!
——————————————————————————————————————
Kelas : XII
Mapel : KIMIA
BAB : Sifat Koligatif Larutan
Kata Kunci : Tekanan, Osmotik, larutan, elektrolit, Sifat, Koligatif
Kode : 12.7.1.
——————————————————————————————————————