Diketahui reaksi kesetimbangan 2CO + O2 2CO2

DALAM RUANG 2 LITER mula-mula direaksikan 5 mol CO dan 5 mol O2. jika pada saat setimbang terdapat 4 mol gas CO2, maka besarnya Kc adalah?

Diketahui reaksi kesetimbangan 2CO + O2 2CO2

Jawaban Terkonfirmasi

Reaksi kesetimbangan :

2CO(g) + O₂(g) ⇄ 2CO₂(g)

dalam 2 Liter mula-mula direaksikan 5 mol CO dan 5 mol O₂. jika pada saat setimbang terdapat 4 mol gas CO₂ maka tetapan kesetimbangan (Kc) adalah 5,33

Pembahasan

tex]boxed{boxed{bold{Kesetimbangan}}}[/tex]

Keadaan Setimbang

Keadaan setimbang artinya bahwa reaksi yang dapat berlangsung dalam dua arah atau dapat disebut juga reaksi reversibel, reaksi yang dapat balik, yang artinya reaksi berlangsung dengan kecepatan yang sama, kecepatan ke arah kanan (hasil reaksi) maupun ke arah kiri (pereaksi). Sedangkan reaksi yang tidak dapat balik dinamakan reaksi irreversible.

Contoh Reaksi Setimbang :

A + B ⇄ C + D

Persamaan kimia untuk reaksi kesetimbangan dinyatakan dengan dua arah anak panah.

Reaksi kesetimbangan ada dua jenis yaitu kesetimbangan homogen dan kesetimbangan heterogen.

Hukum Kesetimbangan

Menurut Cato Guldberg dan Peter Waage pada tahun 1864, “Hasil kali kosentrasi produk (kanan) dipangkatkan koefisien reaksinya dibagi dengan hasil kali konsentrasi reaktan (kiri) dipangkatkan koefisien reaksinya mempunyai nilai yang sama pada suhu tertentu”. Nilai dari hukum kesetimbangan tersebut dinamakan tetapan kesetimbangan yang dilambangkan Kc.

Untuk reaksi kesetimbangan:

pA + qB ⇄ rC + sD

maka:

$boxed{boxed{bold{Kc~=~frac{[C]^{r}~[D]^{s}}{[A]^{p}~[B]^{q}}}}}$

Kc : tetapan kesetimbangan

[A], [B], [C], [D] : konsentrasi zat A, B, C, D

Tetapan kesetimbangan Kc hanya dipengaruhi oleh fase gas maupaun larutan sedangkan padatan dan cairan murni tidak mempengaruhi kesetimbangan karena mekipun terdapat perubahan volume atau suhu pada kesetimbangan konsnetrasi padatan dan cairan murni tidak berubah.

$boxed{boxed{bold{Diket}}}$

n CO mula = 5 mol

n O₂ mula = 5 mol

n CO₂ setimbang = 4 mol

V = 2 Liter

$boxed{boxed{bold{Ditanya}}}$

Tetapan kesetimbangan (Kc)

$boxed{boxed{bold{Jawab}}}$

LANGKAH PERTAMA

Menentukan jumlah mol masing – masing gas

Dalam persamaan reaksi setara dapat terlihat adanya koefisien reaksi yang menunjukkan perbandingan jumlah partikel yang yang terlibat dalam reaksi. Maka, dapat disimpulkan perbandingan jumlah partikel zat sama dengan perbandingan jumlah mol zat. Jadi,

$boxed{boxed{bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}$