Larutan HCL 0,8 M sebanyak 100 mL ditambahkan pada 100 mL larutan NH3 0,8 M (Kb NH3 = 1 X , Kw = ) menurut reaksi:

By Posted on

NH3(aq) + HCL(aq) => NH4CL(aq)
harga pH larutan yang terjadi adalah…

Larutan HCL 0,8 M sebanyak 100 mL ditambahkan pada 100 mL larutan NH3 0,8 M (Kb NH3 = 1 X , Kw = ) menurut reaksi:

Jawaban Terkonfirmasi

Larutan HCL 0,8 M sebanyak 100 mL ditambahkan pada 100 mL larutan NH3 0,8 M (Kb NH3 = 1 X 10^-5 , Kw = 10^-14 ) menurut reaksi:

NH3(aq) + HCL(aq) => NH4CL(aq)

harga pH larutan yang terjadi adalah 5 – log 2

Pembahasan

Hidrolisis Garam

Hydro berarti air sedangkan lysis berarti penguraian. Maka hirolisis dapat diartikan reaksi larutan dengan air. Ketika anion atau kation dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis. Jika hidrolisis kation (kation dengan air) akan menghasilkan ion H3O+ (H+), sedangkan jika hidrolisis anion (anion dengan air) akan menghasilkan ion OH-.

Syarat :

Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah.

Ciri :

Ketika MRS kedua larutan habis bereaksi (tidak terdapat sisa diakhir reaksi).

a. Garam dari Asam Lemah dengan Basa Lemah

campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis total karena baik anion asam lemah dan kation basa lemah keduanya akan terhidrolisis di dalam air.

[H+] = sqrt{frac{Kw~x~Ka}{Kb} }

jika Ka> Kb maka [H+] > 7 atau pH < 7 maka bersifat sifat asam

jika Ka< Kb maka [H+] < 7 atau pH >7 maka bersifat sifat basa

jika Ka = Kb maka [H+] = √Kw  atau pH = 7 maka bersifat sifat netral

dengan

Ka = tetapan ionisasi asam

Kb = tetapan ionisasi basa

Kw = 10-14

b. Garam dari Asam Kuat + Basa Kuat

maka larutan tidak terhidrolisis karena garam akan terionisasi sempurna dalam larutan menjadi kation dan anionnya dalam larutan.

c. Garam dari Asam Lemah + Basa Kuat

campuran larutan ini akan mengalami terhidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam lemah akan terhidrolisis sedakangkan kation dari basa kuat tidak akan terhidrolisis

sifat larutan : basa

pH lebih besar 7

karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam.

Rumus : [OH-] =  sqrt{frac{Kw}{Ka}~x~[Anion~Garam] }

pOH = -log [OH-]        dan           pH =  14 – pOH

dengan

Ka = tetapan ionisasi asam

Kw = 10-14

d. Garam dari Asam Kuat + Basa Lemah

campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam kuat tidak akan terhidrolisis sedamgkan kation dari basa lemah akan terhidrolisis.

sifat larutan : asam

pH lebih kecil 7

karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam.

Rumus : [H+] = sqrt{frac{Kw}{Kb}~x~[Kation~Garam] }

pH = -log [H+]        dan           pOH =  14 – pH

dengan

Kb = tetapan ionisasi basa

Kw = 10-14

Diket :

[HCl] = 0,8 M

V HCl = 100 mL

[NH₃] = 0,8 M

V NH₃ = 100 mL

Kb NH₃ = 10⁻⁵

Kw = 10⁻¹⁴

Ditanya :

pH

Jawab :

  • Menentukan mol masing-masing larutan

[HCl] = frac{n}{V}

n HCl = M x V

n HCl = 0,8 x 100

boxed{boxed{bold{n~HCl~=~80~mmol}}}

[NH₃] = frac{n}{V}

n NH₃ = M x V

n NH₃ = 0,8 x 100

boxed{boxed{bold{n~NH_3~=~80~mmol}}}

  • Menentukan mol setelah bereaksi (sisa) masing-masing larutan

       NH₃(aq)     +      HCl(aq)   —>   NH₄Cl(aq)

M  80 mmol           80 mmol                -

R   80 mmol           80 mmol         80 mmol

S       –                        -                  80 mmol

Ingat : Salah satu ciri larutan hidrolisis adalah ketika MRS kedua larutan habis bereaksi (tidak terdapat sisa diakhir reaksi).

boxed{boxed{bold{n~NH_4Cl~=~80~mmol}}}

  • Menentukan konsentrasi garam NH₄Cl

[NH₄Cl] = frac{n}{Vtotal}

[NH₄Cl] = frac{80}{100~+~100}

[NH₄Cl] = frac{80}{200}

boxed{boxed{bold{[NH_4Cl]~=~0,4~M}}}

  • Menentukan konsentrasi H⁺

NH₃(aq)     +      HCl(aq)   —>   NH₄Cl(aq)

Basa lemah      Asam Kuat

Campuran larutan antara basa lemah dan asam kuat membentuk larutan hidolisis asam.

[H+] = sqrt{frac{Kw}{Kb}~x~[Kation~Garam] }

NH₄Cl —> NH₄⁺    +  Cl⁻

0,4 M         0,4 M      0,4 M

                 kation       anion

[H+] = sqrt{frac{Kw}{Kb}~x~[Kation~Garam] }

[H+] = sqrt{frac{10^-^14}{10^-^5}~x~[0,4] }

[H+] = sqrt{frac{4.10^-^1^5}{10^-^5} }

[H+] = sqrt{4.10^-^1^0}

boxed{boxed{bold{[H^+]~=~2.10^-^5~M}}}

  • Menentukan pH

pH = – log  [H+]

pH = – log 2.10⁻⁵

boxed{boxed{bold{pH~=~5~-~log~2}}}

boxed{boxed{bold{Kesimpulan}}}

pH larutan yang terjadi adalah 5 – log 2

Pelajari lebih lanjut

pH larutan hidrolisis brainly.co.id/tugas/9693424

pH hidrolisis asam brainly.co.id/tugas/3830

pH hidrolisis basa brainly.co.id/tugas/9396320, brainly.co.id/tugas/10520211

Larutan terhidrolisis sebagian dan bersifat basa brainly.co.id/tugas/2284995

pH larutan penyangga basa brainly.co.id/tugas/10818104

pH larutan penyangga asam brainly.co.id/tugas/10098589#

Larutan penyangga dalam tubuh brainly.co.id/tugas/2460944

————————————–

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Hidrolisis Garam

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.7

Kata kunci : hidrolisis garam, hidrolisis, asam kuat, basa lemah, hidrolisis asam, hidrolisis basa, NH₃, HCl

Gambar Jawaban