asam lemah HA 0,1M dilarutkan ke dalam air dan mengalami peruraian sebanyak 0,03.tetapan ionisasinya adalah
Jika asam lemah HA 0,1 M dilarutkan ke dalam air dan mengalami peruraian sebanyak 0,03, maka harga tetapan ionisasinya adalah 9 × 10⁻⁵.
Pembahasan :
Diketahui : HA 0,1 M
α = 0,03
Ditanya : Ka ?
Penyelesaian soal :
Tahap 1 :
Untuk menghitung pH HCOOH terlebih dahulu hitung konsentrasi ion H⁺ dengan menggunakan rumus sebagai berikut :
α =
0,03 =
(0,03)² =
0,0009 =
Ka = 9 × 10⁻⁴ × 10⁻¹
= 9 × 10⁻⁵
⇒ Kesimpulan, jika asam lemah HA 0,1 M dilarutkan ke dalam air dan mengalami peruraian sebanyak 0,03, maka harga tetapan ionisasinya adalah 9 × 10⁻⁵.
Asam lemah
Disebut asam lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1).
α =
Penghitungan derajat keasaman dilakukan dengan menghitung konsentrasi [H+] terlebih dahulu dengan rumus :
[H⁺] =
pH = – log [H⁺]
Keterangan :
Ka = tetapan ionisasi asam lemah
Ma = Konsentrasi larutan asam
Pelajari lebih lanjut :
Materi tentang derajat ionisasi asam lemah dan nilai Ka brainly.co.id/tugas/22832205
Materi tentang menghitung nilai Ka brainly.co.id/tugas/22837110
————————————————————————————————–
Detail Jawaban :
Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Asam Basa
Kode : 11.7.5
Kata kunci : Ka