1. Bandingkan nilai bilangan kuantum utama n (tingkat enrgy/jumlah kulit) unsur-unsur dalam satu periode dan unsur-unsur dalam satu golongan!!!

JAWABAN:

Nilai bilangan kuantum utama dalam satu periode dari kiri ke kanan akan tetap sama karena n menyatakan jumlah kulit=periode, jadi jika suatu unsur terletak di periode 4 maka nilai n=4.

Sedangkan dalam satu golongan dari atas ke bawah nilai bilangan kuantum utamanya (n) akan semakin besar bila semakin ke bawah, karena periode dari unsur tersebut yang semakin besar pula.

Contohnya: Na terletak di golongan IA periode 3 dan K terletak di golongan IA periode 4 unsur tersebut terletak di satu golongan tapi letak K lebih ke bawah. jadi nilai bilangan kuantum utama K akan lebih besar dibanding Na (Na= 3 Dan K= 4).

Penjelasan:

BILANGAN KUANTUM

1.bilangan kuantum utama (n)

menggambarkan letak elektron pada kulit atom.

2.Bilangan kuantum azimuth (l)

bilangan yg menggambarkan letak elektron pada sub kulit atom

s= 0

p= 1

d= 2

f= 3

3.Bilangan kuantum magnetik (m)

adalah bilangan yang menggambarkan Orbital pada setiap sub kulit atom.

s=0

p=-1,0,+1

d=-2,-1,0,+1,+2

f= -3,-2,-1,0,+1,+2,+3

4.Bilangan kuantum spins (s) bilangan yg menyatukan arah perputaran elektron jika arah panah ke atas maka +1/2 tetapi jika arah panah ke bawah maka -1/2

Contoh: 3d5, maka n=3 karena terletak di kulit ke 3 dan l=2 Karena terletak di sub kulit d , m=+2 Karena diagram nya terisi penuh oleh elektron dan s=+1/2 Karena arah panahnya ke atas

#GeniuzS05

#SAYIDI