Hitung jumlah CaO yang dapat dibuat dengan memanaskan 200 kg batu kapur yang kemurniannya 95%

Jumlah CaO yang dapat dibuat dengan memanaskan 200 kg batu kapur yang kemurniannya 95% adalah … 106,4 kg CaO

Pembahasan:

Dalam soal ini, batu kapur mengandung kalsium karbonat (CaCO₃) yang kemudian dipanaskan, sehingga menghasilkan kalsium oksida (CaO) dan karbon doksida (CO₂), dalam reaksi:

CaCO₃ -> CaO + CO₂

Pertama kita cari massa kalsium karbonat (CaCO₃) yang terkandung di dalam dalam batu kapur tersebut. Karena kadar dari kalsium karbonat (CaCO₃) adalah 95% dan massa batu kapur adalah 200 kg maka:  

massa CaCO₃ = % CaCO₃ × massa batu kapur

                      = 95/100 × 200

                      = 190 kilogram

                      = 190000 gram

Massa molekul kalsium karbonat (CaCO₃) dan kalsium oksida (CaO) adalah:

Mr CaCO₃ = Ar Ca + Ar C + 3 Ar O

                 = 40 + 12 + (3 x 16)

                = 100

Mr CaO = Ar Ca + Ar O

              = 40 + 16

              = 50

Sehingga, jumlah mol kalsium karbonat (CaCO₃) dalam batu kapur adalah:

n CaCO₃ = m CaCO₃ / Mr CaCO₃

              = 190000 / 100

             = 1900 mol

Karena koefisien reaksi CaCO₃ dan CaO sama, maka jumlah mol CaO juga sama.

n CaO = n CaCO₃

          = 1900 mol

Sehingga massa CaO yang dihasilkan adalah:

m CaO = n CaO x Mr CaO

         = 1900 x 56

        = 106400 gram

        = 106,4 kg

Pelajari lebih lanjut contoh perhitungan kadar mineral di brainly.co.id/tugas/14263073

Pelajari lebih lanjut contoh perhitungan massa relatif di: brainly.co.id/tugas/10852611

Pelajari lebih lanjut contoh perhitungan massa mineral dari bijih di: brainly.co.id/tugas/1048067

————————————————————————————–

Detail Jawaban  

Kode: 7.7.5  

Kelas: VII  

Mata pelajaran: Kimia    

Materi: Bab 5 – Karakteristik Zat

Kata kunci: Perhitungan Massa dan Kadar