Aluminium (Al)
bereaksi dengan asam asetat (H2SO4), dengan persamaan
reaksi :
Al(s) + H2SO4
(aq) ⇒ Al2(SO4)3
(aq) +
H2 (g)
Jika 0,27g Al dimasukkan dalam larutan 2,40 L H2SO4
0,025 M, tentukan:
a.
Berapa mol gas
yang terbentuk
.
b.
Berapa gram Al2(SO4)3
terbentuk.
c.
Tentukan pH larutan pada saat akhir reaksi
(dianggap volume larutan tetap).
1.
Al(s) + H2SO4 —-> Al2(SO4)3 + H2
pers.reaksi setara: 2Al(s) + 3H2SO4 —> Al2(SO4)3 + 3H2
mol Al = 0,27/27 = 0,01 mol
mol H2SO4 = 2,40 x 0,025 = 0,06 mol
a. mol gas H2 = koef dicari/koef diketahui x mol diketahui
= 3/2 x 6 = 9 mol
b. mol Al(H2SO4) = koef dicari/koef diketahui x mol diketahui
= 1/3 x 9 = 3 mol
massa Al(H2SO4) = mol x Mr
= 3. 342 = 1026 gr
c. gak tau nih, maaf yaa
semoga bisa membantu 🙂