9. Selesaikanlah reaksi berikut dalam suasana asam dari reaksi berikut: I- + MnO4- Mn2+ + I2 Jika pada reaksi tersebut digunakaan 9 g KMnO4, berapakah massa iod yang dihasilkan agar tercapai ekivalensi reaksi ?
Reaksi : I⁻ + MnO₄⁻ ⇒ Mn²⁺ + I₂
Jika pada reaksi digunakan 9 gram KMnO₄, maka massa I₂ yang dihasilkan adalah sebanyak 35,94 gram.
Penyelesaian Soal :
LANGKAH PERTAMA (I)
Setarakan reaksi berikut dengan menggunakn cara sebagai berikut :
I⁻ + MnO₄⁻ ⇒ Mn²⁺ + I₂ (Suasana asam)
Cara perubahan bilangan oksidasi
Langkah 1 : Tentukan bilangan oksidasi masing masing unsur.
Oksidasi
Ι—————————–Ι
I⁻ + MnO₄⁻ ⇒ Mn²⁺ + I₂
-1 +7 -2 +2 0
Ι—————Ι
Reduksi
Langkah 2 : Setarakan atom atom yang berubah bilangan oksidasinya.
2I⁻ + MnO₄⁻ ⇒ Mn²⁺ + I₂
Langkah 3 : Tentukan jumlah kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi dengan mengalikannya dengan indeks.
Naik 2
Ι——————————Ι
2I⁻ + MnO₄⁻ ⇒ Mn²⁺ + I₂
-2 +7 -2 +2 0
Ι—————Ι
Turun 5
Langkah 4 : Setarakan Jumlah kenaikan dan jumlah penurunan.
10I⁻ + 2MnO₄⁻ ⇒ 2Mn²⁺ + 5I₂
Langkah 5 : Setarakan jumlah O dengan cara menambahkan H₂O di ruas kekurangan O
10I⁻ + 2MnO₄⁻ ⇒ 2Mn²⁺ + 5I₂ + 8H₂O
Langkah 6 : Setarakan Jumlah H dengan menambahkan H⁺ diruas yang kekurangan H sebanyak kekurangannya
10I⁻ + 2MnO₄⁻ + 16H⁺ ⇒ 2Mn²⁺ + 5I₂ + 8H₂O
LANGKAH KEDUA (II)
Kemudian Hitung massa molekul relatif (Mr) KMnO₄ dan I₂ dengan menggunakan cara berikut :
Mr KMnO₄ = Ar K + Ar Mn + (4 × Ar O)
= 39 g/mol + 56 g/mol + (4 × 16 g/mol)
= 39 g/mol + 56 g/mol + 64 g/mol
= 159 g/mol
Mr I₂ = 2 × Ar I
= 2 × 127 g/mol
= 254 g/mol
LANGKAH KETIGA (III)
Kemudian hitung mol KMnO₄ dengan menggunakan rumus sebagai berikut :
mol = massa/ Mr
Keterangan : mol = mol zat (mol)
massa = massa zat terlarut (gram)
Mr = massa molekul relatif zat (g/mol)
Maka gunakan cara berikut :
mol KMnO₄ = massa/ Mr
= 9 gram/ 159 g/mol
= 0,0566 mol
LANGKAH KEEMPAT (IV)
Kemudian Hitung mol I₂ dengan menggunakan cara sebagai berikut :
mol I₂ = koefisien I₂/ Koefisien MnO₄⁻ × mol MnO₄⁻
= 5/2 × 0,0566 mol
= 0,142 mol
LANGKAH KELIMA (V)
Kemudian hitung massa I₂ dengan menggunakan cara sebagai berikut :
massa I₂ = mol × Mr
= 0,142 mol × 254 g/mol
= 35,94 gram
∴ Kesimpulan massa iod yang dihasilkan adalah 35,94 gram.
Pembahasan :
Dalam menyetarakan reaksi maka ada beberapa hal yang perlu diingat, diantaranya yaitu :
- Apabila reaksi dalam suasana asam, maka penambahan H₂O diletakkan diruas yang kekurangan O sebanyak kekurangannya.
- Dan apabila reaksi dalam suasana basa, maka penambahan H₂O diletakkan diruas yang kelebihan O sebanyak kelebihannya.
Hubungan mol dan massa yaitu dideskripsikan menggunakan rumus berikut :
Mol = massa/ Mr
Pelajari Lebih Lanjut :
Materi tentang penyetaraan reaksi redoks brainly.co.id/tugas/17773030
Materi tentang penyetaraan reaksi redoks brainly.co.id/tugas/18757116
Materi tentang penyetaraan reaksi redoks brainly.co.id/tugas/7344369
Materi tentang penyetaraan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi dan PBO dalam suasana basa brainly.co.id/tugas/23780557
_______________________
Detail Jawaban :
Kelas : 12
Mapel : Kimia
Bab : 2
Kode : 12.7.2
Kata Kunci : Penyeteraan reaksi redoks
