Dalam ruang 2 L dimasukkan 2 mol gas HBr terurai 25 % . Pada suhu tertentu

     H2(g) + Br2(g) ⇄ 2 HBr(g)
M: -            -                2mol
R: 0.25        0.25            0.5    
S:0.25         0.25            1.5
KC= (1.5/2)2:(0.25/2)(0.25/2)
=0.5625/ 0.015625
=  36
KP TEKANAN TOTAL=4
TEKANAN H2= 0.25/2*4=         0.5
TEKANAN BR2= 0.5
TEKANAN 2HBR=1.5/2*4=3
KP=(3)2/(0.5)(0.5)=9/0.25=36

Reaksi        2HBr   ⇒   H₂   +   Br₂
sebelum      2mol          -          -    terurai 25% sebanya 1.5 mol
Sesaat         0.5          0.5      0.5
Sisa            1.5           0.5      0.5

Pake deh rumus Kc
Kc = |H₂|.|Br₂| / |HBr|²
     = (0.5/2) x (0.5/2) / (1.5/2)²
     = 0.02777778

Kalo, Kp= Kc(RT) ^Δn
Δn adalah selisih koefisien (sesudah – sebelum)
disini Δn = 2-2 = 0
T didapat dari PV=nRT
Kp= Kc (PV/n)^Δn
Jadi Kp = 0.02778 .(4.2/2)^0
            = 0.02778
so on Kc=Kp =0.02778