sebanyak 6gram asam lemah yg memiliki rumus empiris Ch2o dilarutkan dalam 250 ml akuades jika larutan yg terjadi memiliki ph3-log 2 tentukan rumus molekul asam tersebut (ka=10pangkat – 5)

Diketahui :
m Asam lemah = 6 gram
Rumus empiris = CH2O
Volume larutan = 250 ml = 0,25 L
pH = 3 – log 2
Ka = 10^-5

Ditanya : Rumus molekul senyawa ?

Jawab :

[H+] :
– log [H+] = pH
– log [H+] = 3 – log 2
– log [H+] = – log 2 × 10-²
[H+] = 2 × 10-³ M

Molaritas CH2O :
= [H+]² / Ka
= [2 × 10-³ M]² / 10^-5 M
= 0,4 M

mol CH2O :
= M . V
= 0,4 M . 0,25 L
= 0,4 mol/L . 0,25 L
= 0,1 mol

Mr CH2O :
= m / n
= 6 gram / 0,1 mol
= 60 gram/mol

Mencari nilai n :
Mr = (CH2O)n
60 = (30)n
n = 60 / 30 = 2

Maka rumus molekul senyawanya adalah :
= (CH2O)2
= C2H4O2 atau CH3COOH