Untuk reaksi redoks antara KMnO4 dengan KI dalam larutan basa, reaksi ionik yang terjadi adalah sebagai berikut:
MnO4- (aq) + I^- (aq) —–> MnO4^2- (aq) + IO3^- (aq) (dalam larutan basa)
Setarakan persamaan redoks tersebut dengan cara setengah reaksi!
Mohon bantuannya yg bisa jawab.
Jawaban:
MnO4- -> MnO42-
karena jumlah O sudah sama maka hanya setarakan muatan
MnO4- + e -> MnO42-……(1)
I- -> IO3-
menambahkan 1 H2O di ruas yang kelebihan 1 O dan ruas lainnya ditambah OH-
I- + 6OH- -> IO3- + 3H2O
setarakan muatan
I- + 6OH- -> IO3- + 3H2O + 6e….(2)
mengeliminasi elektron dengan cara mengalikan reaksi 1 dengan 6
6MnO4- + 6e -> 6MnO42-
I- + 6 OH- -> IO3- + 3H2O + 6e
eliminasi elektron
6MnO4- + I- + 6OH- -> 6MnO42- + IO3- + 3H2O