Jelaskan kelebihan dan kekurangan dari masing2 teori atom
Jawaban:
Menurut Dalton atom itu seperti bola pejal.
model atom rutherford, teori atom, teori model atom, atom bohr, atom dalton.
Kelebihan
Mulai membangkitkan minat terhadap penelitian mengenai model atom.
Kekurangan
Tidak menerangkan hubungan antara larutan senyawa dan daya hantar arus listrik, jika atom merupakan bagian terkecil dari suatu unsur dan tidak dapat dibagi lagi
Menurut Thomson seperti roti kismis.
model atom rutherford, teori atom, teori model atom, atom bohr, atom dalton.
Kelebihan
Membuktikan adanya partikel lain yang bermuatan negatif dalam atom. Berarti atom bukan merupakan bagian terkecil dari suatu unsur. Selain itu juga memastikan bahwa atom tersusun dari partikel yang bermuatan positif dan negatif untuk membentuk atom netral. Juga membuktikan bahwa elektron terdapat dalam semua unsur.
Kekurangan
Belum dapat menerangkan bagaimana susunan muatan positif dan jumlah elektron dalam bola.
Menurut Rutherford seperti planet bumi mengelilingi matahari.
model atom rutherford, teori atom, teori model atom, atom bohr, atom dalton.
Kelebihan
Membuat hipotesa bahwa atom tersusun dari inti atom dan elektron yang mengelilingi inti dan satu sama lain terpisah oleh ruang hampa.
Kekurangan
Model tersebut tidak dapat menerangkan mengapa elektron tidak pernah jatuh ke dalam inti sesuai dengan teori fisika klasik.
Menurut Niels Bohr seperti bola, dengan inti atom yang dikeliling, sejumlah elektron.
model atom rutherford, teori atom, teori model atom, atom bohr, atom dalton.
Kelebihan
Mampu membuktikan adanya lintasan elektron untuk atom hidrogen dengan jari-jari bola:
= 0,529 Angstrom
= 0,529×10 pangkat-10 m
= 1 bohr
Bohr-sommerfeld mengembangkan orbit Bohr (bola) menjadi orbital yaitu fungsi gelombang elektron atau identitas elektron sebagai gelombang yang memiliki bentuk bola (l = 0, orbital s) atau 1 bola, (l = 1, orbital p) atau 2 balon terpilin, (l = 2, orbital d) atau 3 balon terpilin, (l = 3, orbital f).
Kekurangan
Hanya dapat menerangkan atom-atom yang memiliki elektron tunggal seperti gas hidrogen, tetapi tidak dapat menerangkan spektrum warna dari atom-atom yang memiliki banyak elektron.