A) Diketahui R=0,08 L.atm/mol.K. Pada saat kran tertutup V (Ozdi A 40 L, P 20 atm,

Jawaban:

Naskah Soal:

1. Hitunglah volume 3,2 gram gas O₂ di ukur pada 27°C dan 1 atm!

2. Hitunglah volum 11 gram gas CO₂ diukur pada 0°C tekanan 1 atm (Ar C = 12, Ar O = 16)!

3. Hitunglah Volume yang ditempati oleh 6,02 x 10²² molekul gas CO₂ diukur pada 0°C dan 1 atm.

Jawab:

Sebelum menjawab saya mencoba untuk mengingatkan bahwa materi pada soal ini adalah tentang Stoikiometri Kimia, yaitu perhitungan dasar dalam ilmu kimia, jadi saya akan mencoba untuk menshare Rumus-rumus sederhana yang digunakan dalam materi atau Bab ini.

Mol adalah satuan terkecil dari jumlah zat, merupakan satuan paling dasar yang wajib diketahui cara menghitungnya, karena dari satuan mol ini kita nanti bisa mengkonversinya kemanapun.Hubungan Mol dengan Massa:

Mol = Massa / (Ar/Mr)

Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel/Molekul

Jumlah Partikel = mol x L Dimana: L = 6,02 x 10²³

Hubungan Mol dengan Volume Pada Keadaan Standar yaitu 0°C dan tekanan 1 atm (STP)

1 mol = 22,4 L ==> Volume = mol x 22,4 L

Pada Keadaan kamar yaitu 25°C dan tekanan 1 atm (RTP)

1 mol = 24 L ==> Volume = mol x 24 L

Pada Keadaan Gas Ideal, yaitu pada suhu dan tekanan tertentu.

P . V = mol . R . T

Dimana:

P = Tekanan gas (atm)

V = Volum gas (Liter)

R = Tetapan gas (0,082 L atm/mol K)

T = Suhu Mutlak gas dalam Kelvin (273 + °C)

Pada Perbandingan kedua jenis gas, yaitu dalam kondisi suhu dan tekanan yang sama volume gas bergantung pada jumlah molnya.

(mol/V) gas A = (mol/V) gas B

Nah sekarang kita coba kerjakan soalnya:

1. Diketahui : Massa Oksigen = 3,2 gram

T = 27°C , P = 1 atm

Ditanya: Volum….?

Jawab: Pertama kita cari mol gas oksigen terlebih dahulu, yaitu:

mol O₂ = Massa/Mr

Mr O₂ = Ar O + Ar O

= 16 + 16

= 32

mol O₂ = 3,2 gram / 32 = 0,1 mol

Untuk mencari Volume kita lihat kondisinya adalan suhu 27° C, 1 atm ini bisa ditafsirkan pada 2 keadaan yaitu pada suhu kamar atau gas ideal, tapi kita coba hitung menggunakan keduanya untuk mengetahui seberapa besar selisihnya 🙂

Kita gunakan keadaan (RTP) V = mol x 24 L

V = 0,1 mol x 24 L = 2,4 L

Kita gunakan Gas Ideal P . V = mol . R . T

1. V = 0,1 . (0,082) (273+27)

V = 0,0082 (300)

V = 2,46 L

tapi saya sarankan jika suhu sudah beda dengan ketentuan hitunglah dengan rumus gas ideal, saya kasih 2 perhitungan karena kebetulan berada pada kondisi tekanan standart yaitu 1 atm. 🙂

2. Diketahui :

Massa CO₂ = 11 gram

Ar C = 12, Ar O = 16

T = 0°C, P = 1 atm

Ditanya; Volume gas CO₂…….?

Jawab:

pertama kita cari nilai mol gas CO₂ terlebih dahulu, yaitu:

Mol CO₂ = Massa/Mr

Mr CO₂ = Ar C + Ar O + Ar O

= 12 + 16 + 16

= 44

Mol CO₂ = 11/44 = 0,25 mol.

pada T = 0°, dan P = 1 atm ini merupakan keadaan STP, sehingga rumus

volumnya adalah:

Volume CO₂ = mol x 22,4 L

= 0,25 x 22,4 L

= 5,6 L

Jadi Volume gas CO₂ pada T = 0°C, P = 1 atm adalah 5,6 L.

3. Diketahui:

Jumlah molekul gas CO₂ = 6,02 x 10²² molekul

T = 0°C, P = 1 atm

Ditanya: Volume gas CO₂…….?

Jawab:

pertama kita cari nilai mol gas CO₂ terlebih dahulu, yaitu:

Jumlah molekul = mol x 6,02 x 10²³ , sehingga

mol = jumlah molekul / 6,02 x 10²³

mol = 6,02 x 10²² / 6,02 x 10²³

mol = 0,1 mol

pada T = 0°, dan P = 1 atm ini merupakan keadaan STP, sehingga rumus volumnya adalah:

Volume CO₂ = mol x 22,4 L

= 0,1 x 22,4 L

= 2,24 L

Jadi Volume gas CO₂ pada T = 0°C, P = 1 atm adalah 2,24 L

Penjelasan:

semoga membantu maaf kalau salah