Nilai decimal dari bilangan 001000002 adalah…
Penjelasan dengan langkah-langkah:
Unsur X³⁻ mempunyai konfigurasi elektron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶. Unsur X terletak pada sistem periodik unsur golongan VA, periode 4 (B).
Pembahasan :
Diketahui : X³⁻ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶
Ditanya : golongan dan periode unsur X ?
Penyelesaian soal :
Konfigurasi elektron ion X³⁻ :
X³⁻ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶
Maka berdasarkan jumlah elektron jika dilihat dari konfigurasi elektron diatas maka jumlah elektron ion nya adalah 36.
Jika jumlah elektron ion X³⁻ = 36, maka jumlah elektron unsur X = 33. Oleh karena jumlah elektron = nomor atom, maka nomor atom unsur X = 33.
Selanjutnya dapat ditentukan konfigurasi Elektron untuk dapat menentukan letak golongan dan periode unsur X dalam sistem periodik unsur :
₃₃X = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p³
dikarenakan pada kulit terakhir yaitu 4s² 4p³ maka unsur tersebut dalam sistem periodik unsur adalah golongan VA, periode 4 (B).
⇒ Kesimpulan, unsur X³⁻ mempunyai konfigurasi elektron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶. Unsur X terletak pada sistem periodik unsur golongan VA, periode 4 (B).
Penentuan Golongan dan Periode Unsur
Untuk menentukan nomor golongan dan nomor periode adalah menggunakan konfigurasi elektron menurut Aturan Aufbau.
Menurut Aufbau cara pengisian elektron sebagai berikut :
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶
I. Golongan
Letak golongan unsur dalam Sistem Periodik Unsur modern ditentukan oleh jumlah elektron valensi.
Golongan A : blok s dan p
Blok s : elektron valensi berada pada orbital ns
Blok p : elektron valensi berada pada orbital ns np
Golongan B : Blok d
Blok d : elektron valensi berada pada orbital (n-1)d ns
Golongan Lantanida dan Aktinida : Blok f
Aturan Khusus Golongan B
Untuk elektron valensi berjumlah 8, dan 10, masuk pada golongan VIII-B
Untuk elektron valensi berjumlah 11, masuk golongan I-B
Untuk elektron valensi berjumlah 12, masuk golongan II-B
II. Periode
Periode unsur ditentukan oleh kulit valensi (bilangan kuantum utama (n) terbesar).
Contoh :
₁₁Na : 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
Elektron valensi pada 3s (ns) berjumlah 1 = Golongan I-A
Bilangan n terbesar 3 = Periode 3