Sebanyak 4,6 gram etanol (C2H5OH) dibakar, dan panasnya digunakan untuk memanaskan 500 mL air dan terjadi kenaikan suhu dari 27 oC menjadi 47 oC , Jika Ar C = 12, H = 1, O = 16, kalor jenis air = 4,2 J/gr K , massa jenis air = 1 g/mL , maka besarnya perubahan entalpi pembakaran dari etanol tersebut adalah …. kJ/mol.

Penjelasan:

mAir = densitas x Volume = 1 x 500 = 500 gram

∆H = -(Qkalorimeter+Qreaksi)

Karena tidak ada kalorimeter disini maka Qkalorimeter dianggap 0

∆H = -Qreaksi

∆H = -mc∆t

∆H = -500×4,2x(47-27)

∆H = -500×4,2×20 = -42000J = -42kJ

mol etanol = m/Mr = 4,6/46 = 0,1 mol

Dari pembakaran 0,1 mol etanol dihasilkan -42kJ, maka untuk 1 mol nya=

-42/0,1 = -420kJ/mol