Suatu senyawa organik mengandung 40% massa karbon, 6, 67% massa hidrogen, dan sisanya adalah oksigen titik didih larutan yang terjadi dari 21 koma 6 gram senyawa ini dalam 400 gram air mendidih pada suhu 100, 156°C. Rumus kimia senyawa organik tersebut adalah ….

Suatu senyawa organik mengandung 40% massa karbon, 6, 67% massa hidrogen, dan sisanya adalah oksigen titik didih larutan yang terjadi dari 21,6 gram senyawa ini dalam 400 gram air mendidih pada suhu 100, 156°C. Rumus kimia senyawa organik tersebut adalah ….

a. CH₂O

b. C₂H₄O₂

c. C₆H₁₂O

d. C₆H₁₂O₂

e. C₆H₁₂O₆

Diketahui:

% Karbon = 40%

% Hidrogen = 6,67%

% oksigen = Sisanya = 100% – (40% + 6,67%) = 53,33%

Massa Senyawa = 21,6 gram

Massa air = 400 gram = 0,4 Kg

Titik didih larutan = 100, 156°C

Kb air = 0,52°C/m (Tetapan)

Ar C = 12, H = 1, O = 16 (Tabel SPU)

Ditanya: Rumus Kimia senyawa organik…….?

Jawab:

Untuk mengetahui rumus kimia dari senyawa organik yang dilarutkan dalam 400 gram air, maka kita harus mencari perbandingan mol dari setiap unsur penyusunnya untuk di perbandingkan dengan Massa molekul relatif (Mr) dari senyawa organik tersebut.

Karena data utama yang dimiliki adalah berupa titik didih larutan dalam pelarut air, maka kita bisa menggunakannya untuk mengetahui nilai kenaikan titik didihnya dibandingkan pelarut air yang digunakan untuk kemudian menghitung molalitasnya. berdasarkan data molalitas maka kita bisa mengetahui mol senyawa organik tersebut dan akan dapat menghitung Mr nya.

Jadi pertama yaitu menghitung nilai kenaikan titik didihnya.

ΔTb = Tb larutan – Tb Pelarut

ΔTb = 100,156 – 100

ΔTb = 0,156°C

Selanjutnya kita menentukan nilai molalitas larutannya, yaitu:

ΔTb = m . Kb

0,156 = m . 0,52

m = 0,3 m

Jadi konsentrasi larutan senyawa organik tersebut adalah sebesar 0,3 molal, selanjutnya kita bisa hitung mol senyawa organik tersebut, yaitu:

molalitas = mol / massa pelarut (Kg)

0,3 m = mol / 0,4 Kg

mol = 0,12 mol

Jadi mol senyawa organik sebesar 0,12 mol, maka Mrnya bisa kita hitung, yaitu:

mol = massa / Mr

0,12 = 21,6 / Mr

Mr = 180

Jadi massa molekul relatif (Mr) dari senyawa organik dalam 400 gram air adalah sebesar 180.

Untuk mengetahui rumus kimianya maka kita cari perbandingan mol dari unsur penyusunnya.

Jadi kita misalkan massanya totalnya adalah 100 gram untuk 100% larutan, maka:

massa C = 40% x 100 gram = 40 gram

massa H = 6,67% x 100 gram = 6,67 gram

massa O = 53,33% x 100 gram = 53,33 gram

maka molnya:

mol C = 40 gram / 12 = 3,33 mol

mol H = 6,67 gram / 1 = 6,67 mol

mol O = 53,33 gram / 16 = 3,33 mol

sehingga jika kita buat perbandingan:

mol C : mol H : mol O = 3,33 : 6,67 : 3,33 = 1 : 2 : 1

Jadi berdasarkan perbandingan di atas kita sudah mendapatkan perbandingan mol paling sederhana yang menunjukkan juga sebagai perbandingan rumus Empirisnya yaitu CH₂O.

Selanjutnya untuk mencari Rumus kimia kita perbandingkan rumus empiris dengan Mr yang telah kita miliki, yaitu:

(RE)n = 180

(CH₂O) n = 180

Mr CH₂O = Ar C + 2 x Ar H + Ar O

Mr CH₂O = 12 + 2 x 1 + 16

Mr CH₂O = 30

Maka

(30) n = 180

n = 6

jadi rumus molekulnya adalah (CH₂O)₆ atau C₆H₁₂O₆ (E).

Semoga membantu.

Pelajari soal-soal Sifat Koligatif Larutan Lainnya melalui link berikut:

brainly.co.id/tugas/16765709

brainly.co.id/tugas/16773395

brainly.co.id/tugas/16773500

Selamat belajar dan Tetap Semangat!!!

—————————————————————————————————————–

Kelas : XII

Mapel : KIMIA

BAB : Sifat Koligatif Larutan

Kata Kunci : Titik, didih, kenaikan, larutan, rumus, kimia, molekul

Kode : 12.7.1.

—————————————————————————————————————–