Sebanyak 500 ml larutan CH3COOH 0,1 M diketahui keasam asetat adalah 10^-5. Barapa harga pH larutannya?

Jika sebanyak 500 mL larutan CH₃COOH 0,1 M jika diketahui Ka asam asetat adalah 10⁻⁵, maka harga pH larutan tersebut adalah sebesar 3.

Pembahasan :

Diketahui : 500 mL CH₃COOH 0,1 M  

                  Ka CH₃COOH = 10⁻⁵

Ditanya : pH = …?  

Penyelesaian soal :  

Tahap 1 :  

CH₃COOH merupakan salah satu larutan yang bersifat asam lemah. Untuk menghitung pH CH₃COOH terlebih dahulu hitung konsentrasi ion H⁺ dengan menggunakan rumus sebagai berikut :  

[H⁺] =  

       =  

       =  

       = 10⁻³

Tahap 2 :  

Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion H⁺ asam lemah CH₃COOH yaitu 10⁻³, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :  

pH = – log [H⁺] = – log 10⁻³ = 3

⇒ Kesimpulan, jika sebanyak 500 mL larutan CH₃COOH 0,1 M jika diketahui Ka asam asetat adalah 10⁻⁵, maka harga pH larutan tersebut adalah sebesar 3.

Asam lemah  

Disebut asam lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1).  

α =

Penghitungan derajat keasaman dilakukan dengan menghitung konsentrasi [H+] terlebih dahulu dengan rumus :  

[H⁺] =

pH = – log [H⁺]  

Keterangan :  

Ka = tetapan ionisasi asam lemah  

Ma = Konsentrasi larutan asam  

Pelajari lebih lanjut :  

Pembahasan terkait dengan soal menghitung pH asam basa sudah saya jelaskan sebelumnya, cek pada link berikut :

Materi tentang menghitung pH asam lemah brainly.co.id/tugas/22087420  

Materi tentang menghitung pH asam lemah brainly.co.id/tugas/23037820

Materi tentang menghitung pH asam lemah brainly.co.id/tugas/22108632  

————————————————————————————————–  

Detail Jawaban :  

Kelas : 11

Mapel : Kimia  

Bab : Larutan Asam Basa

Kode : 11.7.5

Kata kunci : asam lemah, pH